¿Qué significa “ porcentaje en masa ” en el contexto de un compuesto disuelto en una solución?
On noviembre 30, 2020 by adminEl cobre se puede recuperar de minerales de baja ley «lixiviando» el mineral con $ \ ce diluido {H2SO4} $, que convierte los compuestos de cobre del mineral en $ \ ce {CuSO4 (aq)} $. En una solución de lixiviación $ \ pu {50 cm ^ 3} $, la concentración de iones de cobre es $ \ pu {7.8 x 10 ^ -3 mol / dm ^ 3} $. Encuentre el porcentaje en masa de cobre en la solución de lixiviación.
¿No es imposible encontrar el porcentaje en masa en este caso? conocer la masa total de la solución de lixiviación, y podría ser cualquier cosa. ¿Es incorrecta la pregunta o la definición de porcentaje en masa es diferente a la que estoy usando?
Además, ¿cómo reacciona $ \ ce {H2SO4} $ con compuestos de cobre para formar $ \ ce {CuSO4 } $? Pensé que el cobre no podía reducir los iones de hidrógeno.
Respuesta
es la definición de porcentaje en masa diferente de lo que yo «¿Estoy usando?
Básicamente, el interrogador quiere que calcules masa por volumen porcentaje contrario a su suposición de que la pregunta pide una masa por porcentaje de masa. La existencia de muchos términos que se refieren al mismo porcentaje de masa puede ser una confusión común.
Sin embargo, como regla general, diría que le aconsejo que elija el cálculo del porcentaje de masa por volumen , a menos que el interrogador mencione explícitamente o que usted haya sido dado suficientes datos.
Encuentre el porcentaje en masa de cobre en la solución de lixiviación.
Ahora que ya tienes la concentración de iones $ \ ce {Cu ^ 2 +} $ contigo, solo necesitas calcular el número de moles, luego la masa y finalmente di videalo con el volumen de la mezcla.
Además, ¿cómo reacciona $ \ ce {H2SO4} $ con compuestos de cobre para formar $ \ ce {CuSO4 PS Pensé que el cobre no podía reducir los iones de hidrógeno.
Las fuentes oxídicas de cobre son bien conocidas por su facilidad para la lixiviación con ácido sulfúrico, por ejemplo, azurita, malaquita , tenorita, cuprita, criosocola y brochantita se disuelven fácilmente en ácido sulfúrico diluido. Tenga en cuenta que se evita una concentración demasiado diluida ya que no queremos que precipiten los óxidos férricos hidratados (pueden afectar negativamente la extracción de cobre).
Y como nota al margen, si elimina los sulfuros de cobre y los sulfuros de hierro, el requisito de $ \ ce {H2SO4} $ sería aproximadamente cinco veces el peso del cobre disuelto (concentrado $ \ ce {H2SO4 } $ es un buen oxidante).
Curiosamente, esta pregunta se hizo en los exámenes internacionales de la Universidad de Cambridge en octubre / noviembre de 2010, su pregunta es quizás una simplificación de esto:
Comentarios
- ¡Gracias! Y sí, esa es la pregunta que pretendía hacer 🙂
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