Was bedeutet “ Massenprozent ” im Zusammenhang mit einer in einer Lösung gelösten Verbindung?
On November 30, 2020 by adminKupfer kann aus minderwertigen Erzen gewonnen werden, indem das Erz mit verdünntem $ \ ce „ausgelaugt“ wird {H2SO4} $, das die Kupferverbindungen im Erz in $ \ ce {CuSO4 (aq)} $ umwandelt. In einer $ \ pu {50 cm ^ 3} $ Laugungslösung beträgt die Konzentration an Kupferionen $ \ pu {7,8 x 10 ^ -3 mol / dm ^ 3} $. Finden Sie den Massenprozentsatz von Kupfer in der Laugungslösung.
Ist es in diesem Fall nicht unmöglich, den Massenprozentsatz zu finden? Wir tun es nicht kennen die Gesamtmasse der Laugungslösung, und es könnte alles sein. Ist die Frage falsch oder unterscheidet sich die Definition des Massenprozentsatzes von der von mir verwendeten?
Wie reagiert $ \ ce {H2SO4} $ mit Kupferverbindungen unter Bildung von $ \ ce {CuSO4 Ich dachte, Kupfer könnte Wasserstoffionen nicht reduzieren.
Antwort
ist die Definition des Massenprozentsatzes, der sich von dem unterscheidet, was ich habe „m using?
Grundsätzlich möchte der Fragesteller, dass Sie die Masse nach Volumen Prozentsatz entgegen Ihrer Annahme, dass die Frage nach einem Massenprozentsatz fragt. Das Vorhandensein vieler Begriffe, die sich auf denselben Massenprozentsatz beziehen, kann eine häufige Verwirrung sein.
Als Faustregel würden Sie jedoch sagen, ich rate Ihnen, die Berechnung der Masse nach Volumen -Prozent durchzuführen, es sei denn, der Fragesteller erwähnt dies ausdrücklich oder Sie waren es Geben Sie genügend Daten an.
Ermitteln Sie den Massenprozentsatz von Kupfer in der Laugungslösung.
Jetzt, da Sie bereits die Konzentration von $ \ ce {Cu ^ 2 +} $ Ionen bei sich haben, müssen Sie nur noch die Anzahl der Mol, dann die Masse und schließlich di berechnen Sehen Sie sich das Volumen der Mischung an.
Wie reagiert $ \ ce {H2SO4} $ mit Kupferverbindungen unter Bildung von $ \ ce {CuSO4 } $? Ich dachte, Kupfer könnte Wasserstoffionen nicht reduzieren.
Oxidative Kupferquellen sind bekannt für ihre Eignung zum Auslaugen von Schwefelsäure, z. B. Azurit, Malachit , Tenorit, Cuprit, Chrysokoll und Brochantit lösen sich leicht in verdünnter Schwefelsäure. Beachten Sie, dass auf eine zu verdünnte Konzentration verzichtet wird, da keine wasserhaltigen Eisenoxide ausfallen sollen (sie können die Kupferextraktion nachteilig beeinflussen).
Und als Randnotiz: Wenn Sie Kupfersulfide und Eisensulfide entfernen, beträgt die Anforderung von $ \ ce {H2SO4} $ etwa das Fünffache des Gewichts des gelösten Kupfers (konzentriertes $ \ ce {H2SO4) } $ ist ein gutes Oxidationsmittel).
Interessanterweise wurde diese Frage bei internationalen Prüfungen der Universität Cambridge im Oktober / November 2010 gestellt. Ihre Frage ist möglicherweise eine Vereinfachung davon:
Kommentare
- Danke! Und ja, das ist die Frage, die ich stellen wollte 🙂
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