Grundlegendes zur Struktur von NCS⁻
On Januar 26, 2021 by adminPrognostizieren Sie die am meisten bevorzugte Struktur von $ \ ce {NCS -}. $
$$ \ Large \ underset {(\ textbf {1})} {\ ce {(: \! \! \ overset {\ riesig. \! \!.} {N} = C = \ overset {\ riesig. \! \!.} {\ underset {\ riesig. \! \!.} {S}}) -}} \ qquad \ underset {(\ textbf {2})} {\ ce {(\ overset {\ riesig. \! \!.} {\ Underset {\ riesig. \! \!. } {C}} = S = \ overset {\ riesig. \! \!.} {\ Underset {\ riesig. \! \!.} {N}}) -}} $$
Mein Versuch
Ein Diagramm für die formellen Gebühren:
$ $ \ begin {array} {l | rr} \ hline \ text {Atom} & (\ textbf {1}) & ( \ textbf {2}) \\ \ hline \ ce {N} & -1 & -1 \\ \ ce {C} & 0 & -2 \\ \ ce {S} & 0 & +2 \\ \ hline \ end {array} $$
Als Schlussfolgerung werden in der Struktur 2 die formalen Gebühren für $ \ ce { C} $ und $ \ ce {S} $ (ig Die Bindung wird polar, weil $ + 2 $ und $ – 2 $ ) sie schwächer machen, während in der Struktur 1 Es gibt weniger Ladungstrennungen. Also muss ( 2 ) eine genauere Struktur sein.
Aber gemäß meinem Buch Struktur 2 ist stabiler. Warum? Bitte erkläre. Gibt es einen anderen Ansatz für diese Frage?
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Ich habe diese Aussage zugunsten der Struktur Nr. 2 erhalten. “ ist stabiler, da jedes Atom im niedrigsten eine formale Ladung ungleich Null aufweist Energiezustand „. Aber ich kann diese Aussage nicht verstehen. Kann mich jemand erklären? “
Kommentare
- Der Name Ihres Ions ist das Thiocyanation. Nun das Wort ‚ thio ‚ bezieht sich im Wesentlichen auf den Ersatz eines Schwefels irgendwo (normalerweise eines O) in einem Ausgangsmolekül, um das aktuelle zu erhalten. Das Elternion wird in diesem Fall offensichtlich das Cyanation mit der Summenformel [OCN] sein. Nun, aufgrund von Einschränkungen In Bezug auf die Wertigkeit von O können Sie ‚ es nicht zum Zentralatom machen, und daher ist eine Struktur wie (2) nicht möglich, und daher eine wahrscheinliche Struktur für [OCN] – wäre so etwas wie [O = C = N] -. Ersetzen Sie nun einfach O durch S hier, um die Ableitung ‚ thio ‚ zu erhalten ‚ s Struktur, die (1)
- ähnelt. Ich habe mir erlaubt, alle Listen formeller Anklagen zum Besseren in einer Tabelle zusammenzufassen visueller Hinweis sowie korrigierte Formatierung. Wir bevorzugen Markdown als leichtere Markup-Alternative zu einfachen HTML-Tags und MathJax nur bei Bedarf. Wenn Sie mehr wissen möchten, besuchen Sie bitte diese Seite , diese Seite und dieses darüber, wie Sie Ihre zukünftigen Beiträge mit MathJax und Markdown besser formatieren können.
- Haben Sie Gründe angegeben? Es ist unwahrscheinlich, dass Aussagen in einem Chemielehrbuch ungeklärt bleiben, obwohl es möglicherweise eine Minderheit solcher Fälle gibt.
- Haben Sie falsch geschrieben? Sieht so aus, als hätten Sie gemeint, dass das Buch die Nummer 1 bevorzugt. Sie sagten wahrscheinlich auch, dass die Struktur eine weniger formale Ladungstrennung aufweist, was normalerweise bei Nichtmetallmolekülen der Fall ist.
- Nur eine Anmerkung: Es ist eine schlecht gestellte Übung. Es sollte nach Stabilität fragen, nicht was genau ist. Die Tatsache, dass A weniger stabil als B ist, führt dazu, dass ‚ t mske A ungenau ist. Die verwendete Terminologie gilt für Mesomere, bei denen man manchmal dem eigentlichen Resonanzhybrid näher steht und als solche als “ eine genauere Struktur . Hier haben wir verschiedene Arten, na und? Vielleicht liegt nicht der Buchfehler, sondern OP.
Antwort
Dies ist ein Druckfehler. Hier ist ein ähnliches Problem (OpenStax Chemistry, abgerufen von https://opentextbc.ca/chemistry/chapter/7-4-formal-charges-and-resonance/ ), das sinnvoll ist und eine korrekte Antwort hat:
Als weiteres Beispiel könnte das Thiocyanation, ein aus einem Kohlenstoffatom, einem Stickstoffatom und einem Schwefelatom gebildetes Ion, drei verschiedene Molekülstrukturen aufweisen: CNS–, NCS– oder CSN–. Die formalen Ladungen in jeder dieser molekularen Strukturen können uns helfen, die wahrscheinlichste Anordnung von Atomen auszuwählen.Mögliche Lewis-Strukturen und die formalen Ladungen für jede der drei möglichen Strukturen für das Thiocyanation sind hier gezeigt:
Beachten Sie, dass die Summe der formalen Ladungen jeweils gleich der Ladung des Ions (–1) ist. Die erste Anordnung von Atomen wird jedoch bevorzugt, da sie die geringste Anzahl von Atomen mit formalen Ladungen ungleich Null aufweist (Richtlinie 2). Außerdem platziert es das am wenigsten elektronegative Atom im Zentrum und die negative Ladung auf dem elektronegativeren Element (Richtlinie 4).
Die Aussage zur Rationalisierung des Eine falsche Struktur ist ebenfalls fehlerhaft:
„ist stabiler, da jedes Atom im Zustand niedriger Energie eine formale Ladung ungleich Null aufweist“
Dies ist ein Ion. Einige Atome müssen eine formale Ladung ungleich Null haben, da die Nettoladung der Summe der formalen Ladungen entsprechen sollte. Warum jedes Atom eine formale Ladung ungleich Null hat, sollte zu einer stabileren Struktur führen, ist mir nicht klar. Es ist auch merkwürdig, den niedrigsten Energiezustand zu erwähnen. Vielleicht bedeuteten sie die relevanteste Resonanzstruktur.
Man sollte auch bedenken, dass formale Gebühren meist eine Abrechnungsmethode sind und nicht die tatsächliche Ladungsverteilung widerspiegeln (siehe https://chemistry.stackexchange.com/a/119771 ).
Kommentare
- Ah ja, das große Problem zwischen Gebühren und formelle Gebühren. Und die Art und Weise, wie wir den Schülern dumme, bedeutungslose Annäherungen vermitteln. Die Argumentation passt zwar zur Interpretation, ist aber bestenfalls unvollständig. Die linearen Moleküle des Atoms sind ein Albtraum, um es zu beschreiben. Wenn Sie ‚ Resonanz nicht berücksichtigen, haben Sie ‚ das Falsche Idee. Die ursprüngliche Frage ist schlecht, wenn sie ‚ nicht vor dem richtigen Hintergrund gestellt wird. und ich denke, dies ist die High School, also ist es ‚ noch schlimmer.
- @ Martin- マ ー チ ops Hoppla, Warnung auslösen – formelle Anklage und Stabilität. Ich denke, formelle Anklagen haben ihren Platz (vielleicht das Unterrichten von Säuren und Basen), aber das Erraten der Stabilität fiktiver Arten ist wahrscheinlich nicht die beste Zeit, um einen Einführungskurs zu unterrichten.
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