endring i tilstand (sublimering og avsetning)
On januar 21, 2021 by adminJeg er litt forvirret over hvordan jeg skal tenke på endringer i tilstanden (spesielt sublimering og avsetning). Skal jeg tenke på sublimering og avsetning som å hoppe over væskefasen (fig 1), eller skal jeg tenke på det som et sirkulært mønster (fig 2).
fig 1
fig 2
Hvorfor under sublimering og avsetning er den flytende fasen som hoppes over, og hvordan hoppes den over, ville ikke alle materier måtte være en væske mellom fast stoff og gass?
Skyldes det at noen stoffer ikke kan være væsker ? hvis ja, hva hindrer det i å være en væske?
Kommentarer
- Ta en titt på chemistry.stackexchange.com/questions/6318/… og chemistry.stackexchange.com/questions/15028/ … og chemistry.stackexchange.com/questions/11104/… .
- Begge stemmer.
Svar
For det første i med hensyn til diagrammene, som nevnt i kommentarene, er begge diagrammene riktige. En ting som begge diagrammene innebærer er at sublimering / avsetning tilsvarer kombinasjonen av smelting / frysing og fordampning / kondens – en annen måte å se på dette er følgende diagram fra UC Davis ChemWiki-siden Sublimeringsvarme :
En forklaring fra nettsiden er at:
Selv om et fast stoff i sublimering ikke passerer væskefasen på vei til gassfasen, det tar den samme mengden energi som den ville for å smelte (smelte) og deretter fordampe.
Når det gjelder dine relaterte spørsmål:
Skyldes det at noen stoffer ikke kan være væsker? hvis ja, hva hindrer det i å være en væske?
Ikke helt, væsker kan forekomme under de rette forholdene, forklaringen er nedenfor.
Hvorfor blir væskefasen hoppet over under sublimering og avsetning, og hvordan hoppes den over, ville ikke alle ting ha vært en væske mellom fast stoff og gass?
For å forstå hvorfor sublimering skjer, må du forstå fasediagrammer. Et generalisert fasediagram fra UC Davis Chemwiki side Fasediagrammer vises nedenfor:
Sublimering / avsetningskurven er linjen fra opprinnelsen til trippelpunkt , representert som den røde linjen i diagrammet ovenfor. En generalisering som kan gjøres er at et stoff gjennomgår sublimering / avsetning når enten (eller begge) temperaturen og trykket er lavere enn ved trippelpunktet. Tenk på følgende eksempler som sammenligner fasediagrammene for karbondioksid og vann (fra UC Davis Chemwiki-siden lenket før):
Først karbondioksid – ved «normalt» atmosfæretrykk (for eksempel i det typiske laboratoriet – 1 atm), er det lavere enn 5,2 atm ved trippelpunktet (merket «D»). Forutsatt minimale trykkendringer fra standard laboratorieforhold, da $ \ ce {CO2} $ er avkjølt, vil den til slutt gjennomgå avsetning til den faste fasen.
Nå, til sammenligning, vurder fasediagrammet for vann, trippeltilstanden (også merket «D») oppstår ved et veldig lavt trykk 0,006 atm, trykk lavere enn det som ville resultere i vann subliming. Merknad om standard laboratoriebetingelser, opprettholder vann de kjente egenskaper for fast stoff, væske og gass (avhengig av temperatur).
Merk at begge har en flytende fase.
Legg igjen en kommentar