Hva er den riktige Lewis-strukturen til diazometan?
On desember 12, 2020 by adminJeg prøvde å google og se YouTube-videoer om hvordan jeg skal skrive Lewis-strukturer riktig, men jeg kan ikke synes å forstå hvordan jeg gjør dette riktig.
Læreren min, da klassen var i økt, ga meg et sett med instruksjoner for å fullføre Lewis-strukturer:
-
Sum Valence elektroner
-
Legg til elektroner i ytre atomer mens du adlyder oktett- eller duettregelen.
-
Legg deretter elektroner til sentrumsatomet, følg oktettregelen, med mindre de er «tredje radelement eller under.
- Gjør formelle ladninger for hver atomvalanseladning – (ubundne elektroner + 1/2 (avgrensede elektroner))
- Når formelle ladninger er bestemt, minimer formelle ladninger ved å bruke ubundne elektroner til å lage dobbelt- eller trippelbindinger
- Gjør om formelle ladninger for å sjekke om formelle ladninger er så lave som mulig, for sentralt atom.
Så jeg prøvde å gjøre dette for diazometan, men svaret mitt (sirklet i grønt) stemmer ikke overens med bokens svar (i rødt).
Hva gjorde jeg galt?
Etter nærmere overveielser innså jeg at strukturene mine ikke fulgte oktettregelen. Så ville denne reviderte strukturen også være riktig?
Svar
Bildet over viser tre mesomere strukturer av diazometan ($ \ ce {CH2N2} $). Når du teller valenselektronene for hvert atom, vil du oppdage at bare venstre og midtre struktur tilfredsstiller oktett / duett (for hydrogen) -regelen, dvs. at hvert $ \ ce {C} $ og $ \ ce {N} $ atom har 8 valenselektroner, og hver $ \ ce {H} $ har to valenselektroner. Strukturen på høyre side overholder ikke oktet / duettregelen fordi det positivt ladede nitrogenet bare har en elektronsekstett. Det samme gjelder de to strukturene du har tegnet med en $ \ ce {N-N} $ enkeltobligasjon. I begge tilfeller har minst ett nitrogen bare 6 valenselektroner.
Legg igjen en kommentar