VSEPR obligasjonsvinkler [duplikat]
On januar 31, 2021 by adminSvar
Kjører et søk i CCCBDB er et godt verktøy for disse spørsmålene. I følge beregningsmetoder med veldig høy kvalitet (CCSDT med aug-cc-pvtz basis sett) er $ \ ce {Cl-C-Cl} $ vinkelen i kloroform $ \ gt 109,5 ^ {\ circ} $
Årsaken til dette avviket fra den ideelle tetraedrale strukturen skyldes sterisk / elektronisk overlapping. En normal $ \ ce {Cl} – \ ce {Cl} $ -binding er omtrent 1,99 Ångstrøm (som i molekylet $ \ ce {Cl2} $). Når de er bundet til sp $ ^ 3 $ karbon i dette molekylet, blir kloratomene tvunget nærmere enn det: ca. 1,68 Ångstrøm. Naturligvis utgjør den frastøtende samspillet mellom elektronene i Cl-atomene en litt større vinkel i tetrahedral likevektsstruktur. I mellomtiden er dispersjon (attraktive) interaksjoner tilstrekkelig til å holde molekylet intakt.
De nedenfor beregnede avstandene er avledet fra ab-initio («fra begynnelsen») Kvantemekanisk teori . Men disse beregningene er representative for et enkelt gassfasemolekyl (dvs. et veldig ensomt molekyl i tomt rom). Interaksjoner med andre kloroformmolekyler kan trolig endre de gjennomsnittlige bindingsvinklene på grunn av intermolekylære interaksjoner (f.eks. En $ \ ce {Cl} $ fra et molekyl kan trekke $ \ ce {H} $ fra et annet). Dette kan endre forventede eller gjennomsnittlige bindingsvinkler.
Poenget med VESPR-teorien er å gi et geometrisk grunnlag for forventet molekylær geometri. «Idealet» er beskrevet av VESPR. Virkeligheten er vanligvis litt mer komplisert, spesielt her, når de fire substituentene på sp $ ^ 3 $ karbon ikke er identiske. Til referanse, identiske beregninger på metan, $ \ ce {CH4} $ avslører en $ \ ce {HCH} $ bindingsvinkel på 109,471 $ ^ \ circ $.
Kommentarer
- Jeg kjørte et søk for " Kloroform " på den siden, og den viser et stort bord med mange " geom " lenker over det hele. Hvordan vet du hvilken lenke du skal klikke på? Noen få av dem viser 500 serverfeil.
- CCSDT med aug-cc-pvtz er vanligvis det beste
Svar
For $ \ ce {CHCl3} $, ifølge VSEPR teori, vil geometrien være tetraeder som fører til bindingsvinkel på 109,5 grader. Imidlertid har vi tre kloratomer. Tatt i betraktning størrelsen på kloratomene i forhold til størrelsen på hydrogenatom, siden kloratomene er større, vil $ \ ce {Cl-C-Cl} $ bindingsvinkelen være litt mer enn 109,5 grader, og $ \ ce {HC-Cl} $ obligasjonsvinkel blir da litt mindre.
Legg igjen en kommentar