Warum ist dies eine Lewis-Struktur von Ethylacetat?
On Dezember 20, 2020 by adminIch habe irgendwo gelesen, dass die Struktur im folgenden Bild eine Lewis-Struktur von Ethylacetat ist.
Ich ziehe jedoch an Ich verstehe nicht warum:
- Das $ \ ce {C} $ hat eine positive Ladung, aber nur drei Anleihen
- Das $ \ ce {C} $ erfüllt nicht die Oktettregel.
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- Das Wesentliche ist, dass keine Bindung rein ionisch oder rein kovalent ist. Das sind zwei Extreme wie rein Schwarz und reines Weiß. Ihre Zeichnung zeigt, wie die C = O-Doppelbindung einen ionischen Charakter haben kann.
Antwort
Die beiden Regeln, die Sie zitieren, sind Richtlinien für die „beste“ Lewis-Struktur. In dem angegebenen Beispiel werden jedoch alle Elektronen berücksichtigt und alle Atome verbunden, was sie zu einer „gültigen“ Lewis-Struktur macht.
Im Zusammenhang mit Resonanzformen ist dies wahrscheinlich ein geringfügiger Beitrag.
Das elektrophile Zentrum in Ethylacetat ist jedoch der Kohlenstoff, den Sie als positiv markiert haben. Diese Form hat eine gewisse beschreibende und prädiktive Wirkung Reaktionen von Ethylacetat. Im Allgemeinen hat der Carbokationskohlenstoff (Sextett) für $ \ ce {R2C = O} $ -Moleküle (Ester, Aldehyde, Ketone usw.) eine gewisse Relevanz.
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