Was ist die korrekte Lewis-Struktur von Diazomethan?
On Dezember 12, 2020 by adminIch habe versucht, YouTube-Videos zum richtigen Schreiben von Lewis-Strukturen zu googeln und anzusehen, aber ich kann anscheinend nicht verstehen, wie man das richtig macht.
Mein Lehrer gab mir während des Unterrichts eine Reihe von Anweisungen zum Vervollständigen von Lewis-Strukturen:
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Summenvalenzelektronen
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Fügen Sie Elektronen zu den äußeren Atomen hinzu, während Sie die Oktett- oder Duettregel befolgen.
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Fügen Sie dann Elektronen zum Zentralatom hinzu, befolgen Sie die Oktettregel, es sei denn, sie sind Elemente der dritten Reihe oder darunter.
- Führen Sie für jede Atom-Valenzladung formale Ladungen durch – (ungebundene Elektronen + 1/2 (gebundene Elektronen))
- Sobald formale Ladungen bestimmt wurden, minimieren Sie diese formale Ladungen durch Verwendung ungebundener Elektronen zur Herstellung von Doppel- oder Dreifachbindungen
- Wiederholen Sie formale Ladungen, um zu überprüfen, ob die formalen Ladungen für das Zentralatom so niedrig wie möglich sind.
Also ich Ich habe versucht, dies für das Diazomethan zu tun, aber meine Antwort (grün eingekreist) stimmt nicht mit der Antwort des Buches (rot eingekreist) überein.
Was habe ich falsch gemacht?
Nach weiteren Überlegungen stellte ich fest, dass meine Strukturen nicht der Oktettregel entsprachen. Wäre diese überarbeitete Struktur dann auch korrekt?
Antwort
Das obige Bild zeigt drei mesomere Strukturen von Diazomethan ($ \ ce {CH2N2} $). Wenn Sie die Valenzelektronen für jedes Atom zählen, werden Sie feststellen, dass nur die linke und mittlere Struktur die Oktett / Duett-Regel (für Wasserstoff) erfüllen, dh jedes $ \ ce {C} $ und $ \ ce {N} $ Atom hat 8 Valenzelektronen und jedes $ \ ce {H} $ hat zwei Valenzelektronen. Die Struktur auf der rechten Seite entspricht nicht der Oktett / Duett-Regel, da der positiv geladene Stickstoff nur ein Elektronensextett aufweist. Gleiches gilt für die beiden Strukturen, die Sie mit einer $ \ ce {N-N} $ -Einzelbindung gezeichnet haben. In beiden Fällen hat mindestens ein Stickstoff nur 6 Valenzelektronen.
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