Skip to content
Tiantan
Articles

Când se utilizează o soluție “ acid clorhidric diluat ”, cât de diluat ar trebui să fie?

On februarie 17, 2021 by admin

Destul de des când citesc instrucțiuni sau documentație sau o schiță pe care am găsit-o online (de exemplu: extracții acido-bazice), există un pas care implică folosind o „soluție diluată de acid clorhidric”, dar, în mod ciudat, de multe ori nu detaliază exact cât de diluat ar trebui să fie HCl. Iată un exemplu (pe la jumătatea parcursului celui de-al treilea paragraf)

Acid clorhidric diluat este adesea utilizat la extragerea substanțelor bazice din amestecuri sau la îndepărtarea impurităților bazice. acid diluat transformă baza, cum ar fi amoniacul sau o amină organică, în sare clorură solubilă în apă.

Deci întrebarea mea este: Cum se știe exact cât de diluat ar trebui să fie HCl? Există o cantitate concentrată de HCl utilizată în mod obișnuit pe care tocmai nu o știu? Uneori îți sugerez să folosești în schimb acid Muriatic, care cred că este în esență 31,45% HCl concentrat, este o concentrație frecvent utilizată? h3> Comentarii

  • Acidul muriatic este încărcat de obicei cu fier, de unde și culoarea sa galbenă, deci nu este folosit în chimie.
  • @MaxW – Mulțumesc pentru comentariu. De fapt, mă întrebam de ce era galben dacă tot ce se presupune că conține HCl diluat.

Răspuns

concentrația exactă nu contează atât de mult. Soluția stoc pe care o foloseam era 1 M HCl apos (~ 3%). Dacă compusul dvs. este sensibil la acid, atunci ați putea dori să încercați să utilizați HCl mai diluat (de exemplu, 0,01– 0,1 M) sau săriți cu totul peste acest pas și purificați-l folosind o altă metodă. Important este să vă asigurați că aveți suficient HCl pentru a protona toate elementele de bază pe care doriți să le eliminați – un exercițiu de stoichiometrie relativ simplu.

Aș sugera nu folosind HCI concentrat (12 M, sau ~ 37%), deoarece pentru o extracție tipic acid-bazică pur și simplu nu este necesar. Ar trebui să îl salvați pentru alte circumstanțe, cum ar fi atunci când doriți să reglați pH-ul unei soluții fără a o dilua prea mult cu apă.

Comentarii

  • Când s-ar ști că s-a adăugat suficient HCl și că baza este complet (dar nu prea) protonată? Când pH-ul atinge ~ 7?
  • Nu există ' aproape niciodată vreun rău în adăugarea prea multor HCl, deoarece orice acid suplimentar este reținut în stratul apos, care oricum veți elimina. În cele mai multe scopuri, prin urmare, trebuie doar să faceți câteva calcule: numărați câte moli de bază ați folosit și, prin urmare, volumul de HCl pe care trebuie să îl adăugați. Totuși, dacă (din orice motiv) trebuia să monitorizați pH-ul, puteți folosi hârtie cu pH pentru a vă asigura că pH-ul este în jur de 7, așa cum ați sugerat. De asemenea, atunci când spuneți " sau săriți peste acest lucru și purificați cu o altă metodă ", ce alte metode ar produce rezultate similare cu A / B ? (îmi pare rău dacă este o întrebare prea generală)
  • Cromatografia, distilarea sau recristalizarea sunt cele mai comune metode. Adesea, chiar și după o extracție acid-bazică, va trebui să efectuați una dintre aceste trei metode de purificare. Extracția acid-bazică o face mai ușoară, deoarece nu mai aveți atât de multe lucruri de separat.
  • Recristalizarea este de fapt ceea ce urmăresc de obicei.

Written by admin

Lasă un răspuns Anulează răspunsul

Adresa ta de email nu va fi publicată. Câmpurile obligatorii sunt marcate cu *

Articole recente

  • Folosind un balun cu un dipol rezonant
  • Care este diferența dintre “ nu poate ” și “ nu poate ”? [duplicat]
  • La JFK, vă puteți deplasa între terminalele aeriene pe zborurile interne?
  • “ Apreciat profund ” sau “ apreciat cu drag ”
  • Ce înseamnă ' idei abstracte '? [închis]

Arhive

  • februarie 2021
  • ianuarie 2021
  • decembrie 2020
  • noiembrie 2020
  • Deutsch
  • Nederlands
  • Svenska
  • Norsk
  • Dansk
  • Español
  • Français
  • Português
  • Italiano
  • Română
  • Polski
  • Čeština
  • Magyar
  • Suomi
  • 日本語
  • 한국어

Copyright Tiantan 2021 | Theme by Theme in Progress | Proudly powered by WordPress

Back to top