Hvordan finder man massen af opløst AgCl, når det placeres i en opløsning af NaCl?
On december 1, 2020 by adminJeg synes, at følgende problem i min lærebog er forkert:
Solid $ \ ce {AgCl} $ placeres i $ 1 \, \ mathrm {L} $ af $ 0,55 \, \ mathrm {M} $ $ \ ce {NaCl} $ . Find massen af $ \ ce {AgCl} $ som opløses.
Jeg kender metode til at løse problemet. Jeg tror, at problemet er misdannet: Når vi får et svar, skal du sige $ x $ gram $ \ ce {AgCl} $ opløses, men hvis vi placerer mindre end $ x $ gram solid $ \ ce {AgCl} $ i løsningen oprindeligt, så ville det være umuligt for $ x $ gram at opløse.
Så vi er naturligvis nødt til at antage visse antagelser, men jeg ser på løsningen i min lærebog, og jeg kan ikke se, hvilken del af løsningen der er antaget (implicit). Og forresten, hvordan løser vi problemet, hvis vi har plads mindre end $ x $ gram fast $ \ ce {AgCl} $ ?
Kommentarer
- Er det alle de data, der blev leveret, eller blev der givet nogen ligevægtskonstanter?
- Når du har løst problemet, vil du bemærke, at der er mindre end 1 g AgCl opløst d (sandsynligvis endda mindre end 1 mg). Jeg synes, spørgsmålet bør omformuleres til at stille
What is the maximum amount of AgCl that can dissolve in 1 L of 0.55 M NaCl (at 25°C)?
Svar
Spørgsmålet er sandsynligvis dårligt formuleret og burde have været
Hvad er den maksimale masse på $ \ ce {AgCl} $, der kan opløses?
Som vi alle ved, er $ \ ce {AgCl} $ forbandede problemer i vandige løsninger – og på grund af ligevægtskonstanten bliver det ikke bedre overhovedet hvis du tilføjer chloridioner (reducerer sølvionkoncentrationen). Så uden at have gjort matematikken, antager jeg, at en lille specifikation af intethed er alt, hvad der vil opløses. Denne specifikation er så lille, at du vil have svært ved at veje mindre så du faktisk kan udføre det eksperiment, du foreslog.
Fordi det bare er et støv, og fordi forfatterne sandsynligvis
- vidste det også
- antag at du vidste det også
at de muligvis er gået med en mindre indlysende formulering. Jeg mener, det er klart: Du kan ikke opløse det, du ikke har lagt i, og at opløse sølvioner ikke kommer til at vises magisk med Alakazam.
Svar
Da det allerede tilstedeværende natriumchlorid er meget ionisk, kan dets dissociation betragtes som 100%, og dermed ville bidraget fra chloridform sølvchlorid således være ubetydeligt (i sammenligning med bergsalt “s) eller undertrykt. Således kan vi behandle den endelige kloridkoncentration som $ 0,55 \ rm M $. Nu er opløselighedsproduktet angivet som: $$ K _ {\ rm sp, AgCl} = \ ce {[Ag +] [Cl-]} $$ Nu kan vi finde ud af $ \ ce {[Ag +] = \ frac {K_ { \ rm sp, AgCl}} {[Cl-]}} $. Dette ville faktisk være alt fra sølvchlorid og dermed dets opløselighed.
Kommentarer
- Hvad med anden del af mit spørgsmål (sidste sætning )?
Skriv et svar