Como encontrar a massa de AgCl dissolvido quando colocado em uma solução de NaCl?
On Dezembro 1, 2020 by adminAcho que o seguinte problema em meu livro está malformado:
Sólido $ \ ce {AgCl} $ é colocado em $ 1 \, \ mathrm {L} $ de $ 0,55 \, \ mathrm {M} $ $ \ ce {NaCl} $ . Encontre a massa de $ \ ce {AgCl} $ que se dissolve.
Eu sei o método para resolver o problema. Acho que o problema está malformado: quando tivermos uma resposta, diga $ x $ gramas $ \ ce {AgCl} $ se dissolve, mas se colocarmos menos de $ x $ gramas de sólido $ \ ce {AgCl} $ na solução inicialmente, seria impossível que $ x $ gramas se dissolvessem.
Portanto, obviamente, temos que fazer certas suposições, mas estou olhando para a solução em meu livro e não vejo em que parte da solução está a suposição usada (implicitamente). E, a propósito, como resolvemos o problema se tivermos lugar menos de $ x $ gramas sólidos $ \ ce {AgCl} $ ?
Comentários
- Esses são todos os dados fornecidos, ou alguma constante de equilíbrio foi fornecida?
- Quando tiver resolvido o problema, você notará que há menos de 1 g de dissolução de AgCl d (provavelmente até menos de 1 mg). Acho que a pergunta deve ser reformulada para perguntar
What is the maximum amount of AgCl that can dissolve in 1 L of 0.55 M NaCl (at 25°C)?
Resposta
A pergunta provavelmente está mal formulada e deveria ter sido
Qual é a massa máxima de $ \ ce {AgCl} $ que pode ser dissolvida?
Como todos sabemos, $ \ ce {AgCl} $ é um problema danado em soluções aquosas – e devido à constante de equilíbrio não melhora em tudo se você adicionar íons de cloreto (reduzindo a concentração de íons de prata). Então, sem ter feito as contas, vou assumir que uma pequena especificação do nada é tudo o que se dissolve. Essa especificação é tão pequena que você terá dificuldade em pesar menos para poder realizar o experimento que sugeriu.
Porque é apenas um movimento de poeira e porque os autores provavelmente
- sabia disso, também
- supondo que você sabia disso, também
eles podem ter optado por uma formulação menos óbvia. Quero dizer, está claro: você não pode dissolver o que não colocou e os íons de prata a serem dissolvidos não vão aparecer magicamente com Alakazam.
Resposta
Uma vez que o cloreto de sódio já presente é altamente iônico, sua dissociação pode ser considerada 100% e, portanto, a contribuição do cloreto na forma de cloreto de prata seria insignificante (em comparação com o sal-gema “s) ou suprimido. Assim, podemos tratar a concentração final de cloreto como $ 0,55 \ rm M $. Agora, o produto de solubilidade é dado como: $$ K _ {\ rm sp, AgCl} = \ ce {[Ag +] [Cl-]} $$ Agora podemos descobrir $ \ ce {[Ag +] = \ frac {K_ { \ rm sp, AgCl}} {[Cl-]}} $. Na verdade, seria tudo de cloreto de prata e, portanto, sua solubilidade.
Comentários
- E quanto à segunda parte da minha pergunta (a última frase )?
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