Wie findet man die Masse an gelöstem AgCl in einer NaCl-Lösung?
On Dezember 1, 2020 by adminIch denke, das folgende Problem in meinem Lehrbuch ist fehlerhaft:
Solid $ \ ce {AgCl} $ wird in $ 1 \, \ mathrm {L} $ von $ 0,55 \, \ mathrm {M} $ $ \ ce {NaCl} $ . Finden Sie die Masse von $ \ ce {AgCl} $ , die sich auflöst.
Ich kenne das Methode zur Lösung des Problems. Ich denke, das Problem ist fehlerhaft: Wenn wir eine Antwort erhalten, sagen wir $ x $ Gramm $ \ ce {AgCl} $ löst sich auf, aber wenn wir weniger als $ x $ Gramm fest $ \ ce {AgCl} $ In der Lösung wäre es dann unmöglich, dass sich $ x $ Gramm auflöst.
Wir müssen also offensichtlich bestimmte Annahmen treffen, aber ich schaue Die Lösung in meinem Lehrbuch und ich sehen nicht, in welchem Teil der Lösung die Annahme verwendet wird (implizit). Und übrigens, wie lösen wir das Problem, wenn wir weniger als $ x $ Gramm fest $ \ ce {AgCl} $ ?
Kommentare
- Sind das alle Daten, die bereitgestellt wurden, oder wurden Gleichgewichtskonstanten angegeben?
- Wenn Sie das Problem gelöst haben, werden Sie feststellen, dass sich weniger als 1 g AgCl auflösen d (wahrscheinlich sogar weniger als 1 mg). Ich denke, die Frage sollte umformuliert werden, um
What is the maximum amount of AgCl that can dissolve in 1 L of 0.55 M NaCl (at 25°C)?
Antwort
lauten. Was ist die maximale Masse von $ \ ce {AgCl} $, die aufgelöst werden kann?
Wie wir alle wissen, ist $ \ ce {AgCl} $ in aquäischen Lösungen verdammt ungleichmäßig – und aufgrund der Gleichgewichtskonstante wird es nicht besser überhaupt, wenn Sie Chloridionen hinzufügen (Verringerung der Silberionenkonzentration). Ohne die Mathematik durchgeführt zu haben, gehe ich davon aus, dass sich nur eine kleine Spezifikation des Nichts auflöst. Diese Spezifikation ist so klein, dass es Ihnen schwer fällt, weniger zu wiegen, damit Sie das von Ihnen vorgeschlagene Experiment tatsächlich durchführen können.
Weil es nur eine Staubwolke ist und weil die Autoren wahrscheinlich
- wusste das auch
- vorausgesetzt, Sie wussten das auch
sie haben möglicherweise einen weniger offensichtlichen Wortlaut. Ich meine, es ist klar: Sie können nicht auflösen, was Sie nicht eingegeben haben, und aufzulösende Silberionen werden mit Alakazam nicht auf magische Weise erscheinen.
Antwort
Da das bereits vorhandene Natriumchlorid hochionisch ist, kann seine Dissoziation als 100% angesehen werden und somit wäre der Beitrag von Chlorid aus Silberchlorid (im Vergleich zu Steinsalz) vernachlässigbar „s) oder unterdrückt. Somit können wir die endgültige Chloridkonzentration als $ 0,55 \ rm M $ behandeln. Nun wird das Löslichkeitsprodukt wie folgt angegeben: $$ K _ {\ rm sp, AgCl} = \ ce {[Ag +] [Cl-]} $$ Nun können wir $ \ ce {[Ag +] = \ frac {K_ {herausfinden \ rm sp, AgCl}} {[Cl-]}} $. Dies wäre eigentlich alles aus Silberchlorid und damit dessen Löslichkeit.
Kommentare
- Was ist mit dem zweiten Teil meiner Frage (dem letzten Satz)? )?
Schreibe einen Kommentar