Come trovare la massa di AgCl disciolto quando posto in una soluzione di NaCl?
Su Dicembre 1, 2020 da adminPenso che il seguente problema nel mio libro di testo non sia corretto:
Solido $ \ ce {AgCl} $ si trova in $ 1 \, \ mathrm {L} $ di $ 0,55 \, \ mathrm {M} $ $ \ ce {NaCl} $ . Trova la massa di $ \ ce {AgCl} $ che si dissolve.
Conosco metodo per risolvere il problema. Penso che il problema non sia corretto: quando otteniamo una risposta, dì $ x $ grammi $ \ ce {AgCl} $ si dissolve, ma se inseriamo meno di $ x $ grammi solidi $ \ ce {AgCl} $ nella soluzione inizialmente, sarebbe impossibile che $ x $ grammi si dissolva.
Quindi dobbiamo ovviamente fare alcune supposizioni, ma sto guardando la soluzione nel mio libro di testo e non vedo in quale parte della soluzione è il presupposto utilizzato (implicitamente). E a proposito, come risolviamo il problema se abbiamo posto meno di $ x $ grammi solidi $ \ ce {AgCl} $ ?
Commenti
- Sono tutti i dati forniti o sono state fornite costanti di equilibrio?
- Quando hai risolto il problema, noterai che cè meno di 1 g di AgCl dissolvenza d (probabilmente anche meno di 1 mg). Penso che la domanda debba essere riformulata per chiedere
What is the maximum amount of AgCl that can dissolve in 1 L of 0.55 M NaCl (at 25°C)?
Risposta
La domanda è molto probabilmente formulata male e avrebbe dovuto essere
Qual è la massa massima di $ \ ce {AgCl} $ che può essere sciolta?
Come tutti sappiamo, $ \ ce {AgCl} $ è dannatamente insolubile nelle soluzioni acquose e, a causa della costante di equilibrio, non migliora affatto se aggiungi ioni cloruro (riducendo la concentrazione di ioni dargento). Quindi, senza aver fatto i conti, presumo che una piccola particella di nulla sia tutto ciò che si dissolverà. Quella specifica è così piccola che difficilmente riuscirai a pesare meno in modo da poter effettivamente eseguire lesperimento che hai suggerito.
Perché è solo un colpo di polvere e perché gli autori probabilmente
- lo sapevo anche
- presumo che lo sapessi anche tu
potrebbero essere andati con una formulazione meno ovvia. Voglio dire, è chiaro: non puoi dissolvere ciò che non hai messo dentro e gli ioni dargento da dissolvere non appariranno magicamente con Alakazam.
Risposta
Poiché il cloruro di sodio già presente è altamente ionico, la sua dissociazione può essere considerata al 100% e quindi il contributo del cloruro dal cloruro di argento sarebbe quindi trascurabile (rispetto al salgemma “s) o soppressa. Quindi possiamo trattare la concentrazione finale di cloruro come $ 0,55 \ rm M $. Ora il prodotto di solubilità è dato come: $$ K _ {\ rm sp, AgCl} = \ ce {[Ag +] [Cl-]} $$ Ora possiamo scoprire $ \ ce {[Ag +] = \ frac {K_ { \ rm sp, AgCl}} {[Cl-]}} $. Questo sarebbe in realtà tutto dal cloruro dargento e quindi la sua solubilità.
Commenti
- E la seconda parte della mia domanda (lultima frase )?
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