Hoe de massa van opgelost AgCl te vinden wanneer deze in een oplossing van NaCl wordt geplaatst?
Geplaatst op december 1, 2020 door adminIk denk dat het volgende probleem in mijn leerboek onjuist is opgemaakt:
Solide $ \ ce {AgCl} $ wordt geplaatst in $ 1 \, \ mathrm {L} $ van $ 0,55 \, \ mathrm {M} $ $ \ ce {NaCl} $ . Zoek de massa van $ \ ce {AgCl} $ die oplost.
Ik ken de methode om het probleem op te lossen. Ik denk dat het probleem onjuist is: als we een antwoord krijgen, zeg dan $ x $ gram $ \ ce {AgCl} $ lost op, maar als we minder dan $ x $ gram massief $ \ ce {AgCl} $ in de oplossing aanvankelijk, dan is het onmogelijk voor $ x $ gram om op te lossen.
We moeten dus natuurlijk bepaalde aannames doen, maar ik kijk naar de oplossing in mijn leerboek en ik zie niet in welk deel van de oplossing de aanname is die (impliciet) wordt gebruikt. En trouwens, hoe lossen we het probleem op als we plaats hebben minder dan $ x $ gram massief $ \ ce {AgCl} $ ?
Opmerkingen
- Zijn dat alle gegevens die zijn verstrekt, of zijn er evenwichtsconstanten gegeven?
- Als je het probleem hebt opgelost, zul je merken dat er minder dan 1 g AgCl-oplossing is d (waarschijnlijk zelfs minder dan 1 mg). Ik denk dat de vraag anders moet worden geformuleerd om
What is the maximum amount of AgCl that can dissolve in 1 L of 0.55 M NaCl (at 25°C)?
Antwoord
De vraag is hoogstwaarschijnlijk slecht geformuleerd en had moeten worden
Wat is de maximale massa van $ \ ce {AgCl} $ die kan worden opgelost?
Zoals we allemaal weten, is $ \ ce {AgCl} $ verdomd slecht in waterige oplossingen – en vanwege de evenwichtsconstante wordt het niet beter helemaal niet als je chloride-ionen toevoegt (waardoor de zilverionenconcentratie wordt verlaagd). Dus zonder de wiskunde te hebben gedaan, ga ik ervan uit dat een klein beetje niets het enige is dat zal oplossen. Die specificatie is zo klein dat je het moeilijk zult hebben om minder te wegen, zodat je het experiment dat je hebt voorgesteld daadwerkelijk kunt uitvoeren.
Omdat het maar een beetje stof is, en omdat de auteurs waarschijnlijk
- wist dat ook
- neem aan dat je dat ook wist
ze kunnen zijn gegaan met een minder voor de hand liggende bewoording. Ik bedoel, het is duidelijk: je kunt niet oplossen wat je niet hebt ingebracht, en op te lossen zilverionen zullen niet op magische wijze verschijnen met Alakazam.
Antwoord
Aangezien het reeds aanwezige natriumchloride zeer ionisch is, kan de dissociatie ervan als 100% worden beschouwd en dus zou de bijdrage van chloride in zilverchloride verwaarloosbaar zijn (in vergelijking met steenzout “s) of onderdrukt. We kunnen dus de uiteindelijke chlorideconcentratie behandelen als $ 0,55 \ rm M $. Nu wordt het oplosbaarheidsproduct gegeven als: $$ K _ {\ rm sp, AgCl} = \ ce {[Ag +] [Cl-]} $$ Nu kunnen we erachter komen $ \ ce {[Ag +] = \ frac {K_ { \ rm sp, AgCl}} {[Cl-]}} $. Dit zou eigenlijk allemaal van zilverchloride zijn en dus de oplosbaarheid ervan.
Opmerkingen
- Hoe zit het met het tweede deel van mijn vraag (de laatste zin )?
Geef een reactie