Como os ácidos conduzem eletricidade com íons H +?
On Fevereiro 17, 2021 by adminEu sei que os íons podem conduzir eletricidade, mas os íons H + não têm elétrons! Como pode conduzir eletricidade então. Como se estivéssemos falando sobre Cl- ou Na +, então esses íons têm elétrons.
Mas como algo que não tem elétrons pode ser usado para conduzir eletricidade?
Além disso, os ácidos conduzem eletricidade apenas na água e não por conta própria?
E os ácidos também param de conduzir eletricidade depois que todos os íons foram desionizados? (como solução aquosa de NaCl)
Comentários
- Os elétrons não são uma substância mágica que está envolvida sempre que alguém fala sobre eletricidade. O que importa é a carga elétrica e $ \ ce {H +} $ certamente tem uma.
- então como uma carga positiva pode conduzir eletricidade? Assim como uma carga negativa: movendo-se.
- então podemos fazer a mesma coisa com um próton também? Se sim, então o que acontece com as bases? Eles têm um OH- íons. Como pode conduzir eletricidade?
- Que mesma coisa? Todos os íons têm carga elétrica. Portanto, eles conduzem eletricidade sempre que se movem. Essa ' é a razão para a condutividade dos eletrólitos.
Resposta
Os ácidos por si só não conduzem necessariamente eletricidade. Um exemplo é o tribrometo de boro, um ácido de Lewis. O que torna as soluções ácidas (aquosas) boas condutores é a capacidade do ácido de interagir com as moléculas de água, criando cargas positivas e negativas íons.
Comentários
- como isso ajuda na condução de eletricidade?
- Porque a transmissão de eletricidade envolve o movimento de partículas (sejam íons, como em soluções iônicas, ou elétrons, como em metais).
- ok, obrigado pela sua resposta
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