Articles
Cum acizii conduc electricitatea cu ioni H +?
On februarie 17, 2021 by adminȘtiu că ionii pot conduce electricitatea, dar ionii H + nu au electroni! Cum poate conduce electricitatea atunci. Ca și cum am fi vorbit despre Cl- sau Na +, atunci acești ioni au electroni.
Dar cum se poate folosi ceva care nu are electroni pentru a conduce electricitatea?
De asemenea, acizii conduc electricitatea numai în apă și nu singuri?
Și, acizii încetează să mai conducă electricitatea după ce toți ionii au fost deionizați? (cum ar fi soluția apoasă de NaCl)
Comentarii
- Electronii sunt nu o substanță magică care este implicată ori de câte ori cineva vorbește despre electricitate. Contează încărcarea electrică și cu siguranță $ \ ce {H +} $ are.
- Deci, cum poate o încărcare pozitivă să conducă electricitatea?
- La fel ca o sarcină negativă: prin deplasare.
- deci putem face același lucru și cu un proton? Dacă da, atunci ce zici de baze? Au ioni OH-. Cum poate conduce electricitatea?
- Ce același lucru? Toți ionii au încărcare electrică. Prin urmare, ei conduc electricitatea ori de câte ori se mișcă. Acesta este ' motivul pentru conductivitatea electroliților.
Răspuns
cizii singuri nu conduc în mod necesar electricitatea. Un exemplu este tribromura de bor, un acid Lewis. Ceea ce face ca soluțiile acide (apoase) să fie bune conductoare, este capacitatea acidului de a interacționa cu moleculele de apă, prin crearea de sarcini pozitive și negative ioni.
Comentarii
- cum ajută asta la conducerea energiei electrice?
- Deoarece transmiterea energiei electrice implică deplasarea încărcăturii particule (fie ele ioni, cum ar fi în soluții ionice, sau electroni, cum ar fi în metale).
- ok, thx pentru răspunsul dvs.
Lasă un răspuns