¿Por qué la electronegatividad del potasio y del rubidio es la misma?
On enero 31, 2021 by adminLa electronegatividad del potasio y el rubidio se calcula en 0,82 para ambos. ¿Por qué es igual para ambos? ¿No debería ser menor para el rubidio en comparación con el potasio debido a la adición de una capa adicional en el rubidio?
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- $ 0.82 $ es el Electronegatividad de Pauling. Existen varias otras formas de calcular la electronegatividad, por ejemplo, según Mulliken, Allred-Rochow y Sanderson. En esas escalas, el rubidio es un poco más pequeño que el potasio. Consulte las escalas de electronegatividad en Wikipedia.
Respuesta
Hay algunas formas en las que se puede medir / calcular la electronegatividad, siendo la original la de Pauling, seguida de otras escalas como la electronegatividad de Allred-Rochow y Mulliken. Al mirar los valores obtenidos por Pauling, hay que tener en cuenta que estos valores no están basados en la mecánica cuántica (es decir, la electronegatividad no tiene un observable que pueda medirse). Sin embargo, estos valores que se ven en las tablas de electronegatividad de Pauling son valores relativos estimados a partir de las energías de enlace.
De todos modos, definiendo la electronegatividad de Pauling como la " capacidad de un átomo para atraer electrones " (Matthew Salem, Chem Libre Texts) , se pueden observar dos factores para estimar estos valores .
1. Carga nuclear / radio atómico – Como sabemos por la ley de Coulombs,
$ \ large F = k \ frac {q_ {1} q_ {2}} {r ^ 2} $
el la atracción entre puntos con carga opuesta es una función de la magnitud de cada carga (q) y la distancia entre ellos ( $ r ^ 2) $ . Entonces, el número de protones en el núcleo junto con la distancia entre el electrón y el núcleo determinan la fuerza de atracción que siente desde el núcleo.
2. Blindaje de electrones – Los electrones que están más cerca del núcleo pueden proteger a los electrones de enlace de las fuerzas de atracción del núcleo. La capacidad de proteger los electrones externos es mayor en los orbitales s, un poco más débil en los orbitales p y pobre en los orbitales d / f.
Con estos factores en mente, uno puede aproximar la carga nuclear efectiva $ (Z_ {eff}) $ de un átomo, que es una estimación de la atracción que sentirán ciertos electrones. La carga nuclear efectiva se estima con la siguiente ecuación,
$ (Z_ {eff}) = Z – S $
donde Z es el número atómico y S es la constante de protección (número de electrones sin valencia).
Si calcula el $ (Z_ {eff}) $ para rubidio y potasio, uno encontraría que son iguales, lo que sugiere que la electronegatividad de cada átomo es aproximadamente la misma.
Este enlace analiza $ (Z_ {eff}) $ con más profundidad si está interesado.
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