Miksi kaliumin ja rubidiumin elektronegatiivisuus on sama?
On tammikuu 31, 2021 by adminKaliumin ja rubidiumin elektronegatiivisuuden lasketaan olevan molemmissa 0,82. Miksi se on sama molemmille? Eikö sen pitäisi olla vähemmän rubidiumille kuin kaliumille, koska rubidiumiin on lisätty yksi ylimääräinen kuori?
Kommentit
- 0,82 dollaria on Paulingin elektronegatiivisuus. On olemassa useita muita tapoja laskea sähköegatiivisuutta, esimerkiksi Mullikenin, Allred-Rochown ja Sandersonin mukaan. Näissä mittakaavoissa Rubidium on hieman pienempi kuin kalium. Katso Electegegativity Scales Wikipediassa.
vastaus
On olemassa muutama tapa, jolla elektronegatiivisuus voidaan mitata / laskea, alkuperäinen on Paulingin tulos, jota seuraavat muut asteikot kuten Allred-Rochowin ja Mullikenin elektronegatiivisuus. Kun tarkastellaan Paulingin saamia arvoja, on pidettävä mielessä, että nämä arvot eivät perustu kvanttimekaniikkaan (ts. elektronegatiivisuudella ei ole havaittavaa, jota voidaan mitata). Nämä Paulingin elektronegatiivisuustaulukoissa näkyvät arvot ovat kuitenkin sidosenergiasta arvioituja suhteellisia arvoja.
Joka tapauksessa määritellään Paulingin elektronegatiivisuus atomin kyvyksi " houkutella elektroneja " (Matthew Salem, Chem Libre Texts) , näiden arvojen arvioimiseksi voidaan tarkastella kahta tekijää .
1. Ydinvaraus / atomisäde – Kuten tiedämme Coulombsin laista,
$ \ large F = k \ frac {q_ {1} q_ {2}} {r ^ 2} $
vetovoima vastakkain ladattujen pisteiden välillä riippuu kunkin varauksen suuruudesta (q) ja niiden välisestä etäisyydestä ( $ r ^ 2) $ . Joten protonien määrä yhdessä ytimen elektronin etäisyyden kanssa määräävät vetovoiman, jonka se tuntee ytimestä.
2. Elektronien suojaus – Lähempänä ydintä olevat elektronit voivat suojata sidoselektroneja ytimen houkuttelevilta voimilta. Kyky suojata ulompia elektroneja on suurin s-orbitaaleissa, hieman heikompi p-orbitaaleissa ja heikko d / f-orbitaaleissa.
Nämä tekijät huomioon ottaen voidaan arvioida efektiivinen ydinvaraus $ (Z_ {eff}) $ atomista, mikä on arvio tiettyjen elektronien tuntemasta vetovoimasta. Tehokas ydinvaraus arvioidaan alla olevalla yhtälöllä:
$ (Z_ {eff}) = Z – S $
missä Z on atomiluku ja S on suojausvakio (ei-valenssielektronien määrä).
Jos lasket $ (Z_ {eff}) $ rubidiumille ja kaliumille voidaan todeta, että ne ovat samat, mikä viittaa siihen, että kunkin atomin elektronegatiivisuus on suunnilleen sama.
Tämä -linkissä käsitellään tarkemmin $ (Z_ {eff}) $ , jos olet kiinnostunut.
Vastaa