¿Cuál es el significado de “ peso equivalente ” y su fórmula?
On febrero 15, 2021 by admin¿Qué se entiende por «peso equivalente» y cómo su fórmula E = M / V apoya la definición?
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YS es simplemente INCORRECTO .
El peso equivalente es la (masa de) el número de moles de un reactivo en una reacción equilibrada (o producto) dividido por el número de moles de otro.
En el caso simple donde tenemos dos reactivos que se combinan 1: 1, entonces la masa de 1 mol de cualquiera de ellos es su peso equivalente. Esto significa que el mismo compuesto químico puede tener una amplia variedad de Eq. Wts. porque la reacción en la que participa puede tener todo tipo de estequiometrías diferentes. Eq. Peso solo debe usarse cuando se entiende la reacción, y a menudo se usa para comparar dos compuestos diferentes que reaccionan en la «misma» reacción, por ejemplo:
xM + O 2 → M a O b
donde la proporción molar es x: 1 en este caso específico si es relativa a O 2 o a: b si es relativo al producto. En otras palabras, el peso equivalente se relaciona con una reacción específica y, por cierto, es posible que exactamente los mismos dos reactivos puedan tener diferentes pesos equivalentes si se pueden combinar en más de una estequiometría. También debo señalar que es posible que su maestro / profesor / conferenciante / libro de texto haya decidido usar el término de una manera mejor (estandarizada), pero en general, si no sabe (con seguridad) cuál es la reacción que está siendo discutido debe evitar pensar que sabe lo que significa Eq. Wt.
Comentarios
- ¿Qué estaba mal en mi respuesta?
Respuesta
Definición de peso equivalente (también conocido como masa equivalente):
La definición más simple de masa equivalente que se me ocurre es la siguiente:
La masa de un compuesto que se combinará con 8 g de oxígeno o 1 g de hidrógeno se dice que es el peso equivalente del compuesto.
Tomemos un ejemplo,
$ \ ce {2Ca + O2 – > 2CaO} $
De la estequiometría básica, sabes que 2 moles de calcio reaccionan con 1 mol de oxígeno para producir 2 moles de óxido de calcio. Podemos decirla misma afirmación en términos de masas ya que 80 g de calcio reaccionan con 32 g de oxígeno para producir 112 g de óxido de calcio.
Dado que 80 g de calcio reaccionan con 32 g de oxígeno, 20 g de calcio deberían reaccionar con 8 g de oxígeno.
Ahora, según la definición de peso equivalente mencionada anteriormente, el peso equivalente de calcio es 20g.
$$ E = \ frac {M} {V} $$
La fórmula de la que hablaba da el peso equivalente de un elemento (se puede ampliar para usar con iones).
Peso equivalente = (masa atómica) / (valencia)
Esto podría ser intuitivo y obvio para algunos. Algo con valencia de 1 se combinaría con solo 1 átomo de hidrógeno, o en otras palabras, un mol de compuesto con valencia 1 reaccionaría con 1 g de hidrógeno. Si el elemento tiene una valencia de 2, entonces le encantaría combinar con 2 átomos de hidrógeno, o en otras palabras, un mol del elemento se combinará con 2 g de hidrógeno. Por definición, el peso equivalente es la masa de la sustancia que reaccionaría con 1 g de hidrógeno. Por lo tanto, debes dividir la masa por 2 para obtener un peso equivalente. De hecho, esta definición basada en una fórmula del peso equivalente de un elemento es idéntica a la definición mencionada anteriormente en esta respuesta.
Anteriormente, determinamos que el peso equivalente de calcio era de 20 g utilizando la otra definición. Deberíamos obtener el mismo peso equivalente para el calcio usando la fórmula.
Peso equivalente = (40g) / 2 = 20g
Definición de equivalentes: Otra terminología con la que podrías encontrarte es equivalentes.
Equivalentes es similar a moles. El número de moles viene dado por (masa del compuesto) / (masa molecular). De manera similar, el número de equivalentes viene dado por (masa del compuesto) / (peso equivalente).
Por ejemplo, 1 equivalente de calcio contiene 20 g de calcio. 2 equivalentes de calcio contienen 40 g de calcio.
La utilidad de pesos equivalentes es asombrosa. En cualquier reacción, $ N $ equivalentes de cualquier compuesto en el lado de los reactivos reacciona con N equivalentes de otra reacción para producir $ N $ equivalentes del producto (s).
Si eso suena complicado, este ejemplo debería déjelo claro.
20 g de calcio reaccionan con 8 g de oxígeno para producir 28 g de óxido de calcio.
Una declaración equivalente es, 1 equivalente de calcio reacciona con 1 equivalente de oxígeno para producir 1 equivalente de óxido de calcio.
Comentarios
- Gracias y ¿Qué tal si encontramos un peso equivalente en las reacciones Redox?
- Hay muchas definiciones para el peso equivalente de un sustancia.Debes decidir cuál usar según la situación. En el caso de reacciones redox, el peso equivalente se obtiene dividiendo la masa molecular por la magnitud del cambio en el estado de oxidación.
- ¿Puede explicar cómo verifica esta fórmula para la reacción Redox el peso equivalente?
- No es posible explicar todo el concepto en un comentario. De hecho, Redox Reactions es un capítulo completo en sí mismo. Encontré un buen enlace para usted que tiene ejemplos en los que el peso equivalente se calcula sobre la base del cambio en el estado de oxidación. Haga clic en Hacer clic . Una vez que aprenda a calcular el factor N, puede obtener la masa equivalente dividiendo la masa molecular por el factor N.
- Puede extender la definición al cloro. Por cierto, buena respuesta.
Respuesta
Lo explicaré en términos simples.
Si tiene
a A + b B-> c C
donde A, B son los reactivos y C es el producto y a, b, c son los coeficientes estequiométricos de la reacción.
El peso equivalente es en términos simples la masa de un equivalente de una sustancia.
Ahora veamos qué queremos decir con un equivalente.
En nuestra reacción supongamos que a = 2 b = 3.
2 moles de A + 3 moles de B reaccionan estequiométricamente. La relación molar de la reacción es 2: 3
Supongamos que dijéramos que A y B reaccionan en la proporción de 1 equivalente a 1 equivalente. La proporción de equivalentes de la reacción es SIEMPRE 1: 1.
Por tanto, tenemos que definir un equivalente para cada compuesto / elemento dependiendo de la estequiometría de cómo reacciona. Entonces, un equivalente de A es en esta reacción 1/3 de un mol y para B, es 1/2 mol, cada uno de los cuales será un equivalente. Observamos que estos cantidades asegúrese de que A y B r reaccionan estequiométricamente.
Ahora necesitamos estandarizar la definición de un equivalente. Para ser más exactos, un equivalente es la cantidad de una sustancia que se necesita para reaccionar con 1 g de H2.
El número de equivalentes generalmente se calcula como: No. de equivalentes = factor n * no. de moles
Donde el factor n generalmente corresponde a la relación estequiométrica del otro reactivo. O podría ser el cambio en el número de oxidación de ese reactivo, o podría ser la valencia (total) de la sal iónica (Carga en el catión * número total de unidades de catión presentes en una molécula / unidad de fórmula) o la acidez de una base o basicidad para un ácido.
La fórmula para el peso equivalente debe ser simple desde este punto.
Peso equivalente = peso molar / factor n
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