Jakie jest znaczenie wagi równoważnej “ ” i jej formuły?
On 15 lutego, 2021 by adminCo oznacza „równoważna waga” i jak formuła E = M / V wspiera tę definicję?
Odpowiedz
Tak jest po prostu zwykły ŹLE .
Równoważna waga to (masa) liczby moli jednego reagenta w zrównoważonej reakcji (lub produktu) podzielona przez liczbę moli innego reagenta.
W prostym przypadku, gdy mamy dwa reagenty, które łączą się w stosunku 1: 1, to masa 1 mola każdego z nich jest jego równoważnikiem. Oznacza to, że ten sam związek chemiczny może mieć różnorodne równania. Wts. ponieważ reakcja, w której uczestniczy, może mieć wiele różnych stechiometrii. Eq. Wt. powinno być używane tylko wtedy, gdy reakcja jest zrozumiała – i często jest używane do porównania dwóch różnych związków reagujących w „tej samej” reakcji, np. > a O b
gdzie stosunek molowy wynosi x: 1 w tym konkretnym przypadku względem O 2 lub a: b jeśli dotyczy produktu. Innymi słowy, ciężar równoważnikowy odnosi się do określonej reakcji – a przy okazji, jest możliwe, że dokładnie te same dwa reagenty mogą mieć różne ciężary równoważne, jeśli mogą łączyć się w więcej niż jednej stechiometrii. Powinienem również zauważyć, że jest możliwe, że twój nauczyciel / profesor / wykładowca / podręcznik zdecydował się użyć tego terminu w lepszy (ustandaryzowany) sposób, ale generalnie jeśli nie wiesz (na pewno), jaka jest reakcja omówione, powinieneś unikać myślenia, że wiesz, co oznacza Eq. Waga.
Komentarze
- Co było nie tak w mojej odpowiedzi?
Odpowiedź
Definicja równoważnej wagi (nazywanej również równoważną masą):
Najprostsza definicja masy równoważnej, jaką przychodzi mi do głowy, jest następująca:
Masa związku, który połączy się z 8 g tlenu lub 1 g wodoru jest równoważną masą związku.
Weźmy przykład,
$ \ ce {2Ca + O2 – > 2CaO} $
Z podstawowej stechiometrii wiesz, że 2 mole wapnia reagują z 1 molem tlenu, tworząc 2 mole tlenku wapnia. Możemy powiedziećto samo stwierdzenie w odniesieniu do masy, ponieważ 80 g wapnia reaguje z 32 g tlenu, tworząc 112 g tlenku wapnia.
Ponieważ 80 g wapnia reaguje z 32 g tlenu, 20 g wapnia powinno reagować z 8 g tlenu.
Zgodnie z definicją wagi równoważnej wspomnianej wcześniej, równoważnik wagi wapnia wynosi 20g.
$$ E = \ frac {M} {V} $$
Formuła, o której mówiłaś, podaje równoważną wagę elementu (można ją rozszerzyć do użycia z jonami).
Równoważna waga = (masa atomowa) / (wartość)
Dla niektórych może to być intuicyjne i oczywiste. Coś o wartościowości 1 połączyłoby się z zaledwie 1 atomem wodoru, czyli innymi słowy, mol związku o wartościowości 1 zareagowałby z 1 g wodoru. Jeśli pierwiastek ma wartościowość 2, to chciałby połączyć się z 2 atomami wodoru, czyli innymi słowy, mol tego pierwiastka połączy się z 2g wodoru. Z definicji, równoważnik masy to masa substancji, która zareagowałaby z 1 g wodoru. Dlatego musisz podzielić masę przez 2, aby uzyskać równoważną wagę. W rzeczywistości ta oparta na wzorze definicja równoważnej masy pierwiastka jest identyczna z definicją wspomnianą wcześniej w tej odpowiedzi.
Wcześniej ustaliliśmy, że równoważnik masy wapnia wynosi 20 g, stosując inną definicję. Powinniśmy uzyskać taki sam równoważnik wagi dla wapnia, używając wzoru.
Równoważna waga = (40g) / 2 = 20g
Definicja ekwiwalentów: Inną terminologią, z którą możesz się spotkać, są odpowiedniki.
Odpowiedniki są podobne do moli. Liczba moli jest wyrażona jako (masa związku) / (masa cząsteczkowa). Podobnie liczba równoważników jest wyrażona jako (masa związku) / (równoważnik wagi).
Na przykład 1 równoważnik wapnia zawiera 20 g wapnia. 2 równoważniki wapnia zawierają 40g wapnia.
Użyteczność równoważnych odważników jest niesamowita. W każdej reakcji równoważniki N $ dowolnego związku po stronie reagentów reagują z N równoważnikami innej reakcji, tworząc równoważniki produktu (ów) N $ N $.
Jeśli to brzmi skomplikowanie, ten przykład powinien wyjaśnij.
20 g wapnia reaguje z 8 g tlenu, tworząc 28 g tlenku wapnia.
Równoważnik: 1 równoważnik wapnia reaguje z 1 równoważnikiem tlenu, tworząc 1 równoważnik tlenku wapnia.
Komentarze
- Dziękuję i co powiesz na znalezienie równoważnej wagi w reakcjach redoks?
- Istnieje wiele definicji równoważnej wagi substancja.Musisz zdecydować, którego użyć w zależności od sytuacji. W przypadku reakcji redoks masę równoważnikową podaje się poprzez podzielenie masy cząsteczkowej przez wielkość zmiany stopnia utlenienia.
- Czy możesz wyjaśnić, w jaki sposób ten wzór reakcji redoks weryfikuje wagę równoważną?
- Nie da się wyjaśnić całej koncepcji w komentarzu. W rzeczywistości Reakcje redoks to sam w sobie kompletny rozdział. Znalazłem dla Ciebie dobre łącze, które zawiera przykłady, w których masa równoważna jest obliczana na podstawie zmiany stopnia utlenienia. Kliknij Kliknij . Kiedy nauczysz się obliczać współczynnik N, możesz otrzymać równoważną masę, dzieląc masę cząsteczkową przez współczynnik N.
- Możesz rozszerzyć definicję na chlor. Przy okazji fajna odpowiedź.
Odpowiedź
Wyjaśnię to prostymi słowami.
Jeśli masz
a A + b B-> c C
gdzie A, B to reagenty, a C to iloczyn, a a, b, c to współczynniki stechiometryczne reakcja.
Równoważnik jest w prostych słowach masą jednego równoważnika substancji.
Zobaczmy teraz, co rozumiemy przez jeden równoważnik.
W naszej reakcji przyjmijmy a = 2 b = 3.
2 mole A + 3 mole B reagują stechiometrycznie. Stosunek molowy reakcji wynosi 2: 3
Załóżmy, że mamy powiedzieć, że A i B reagują w stosunku 1 równoważnika do 1. równoważnika. Równoważny stosunek reakcji wynosi ZAWSZE 1: 1.
Więc musimy zdefiniować równoważnik dla każdego związek / pierwiastek w zależności od stechiometrii jego reakcji. Zatem jeden równoważnik A jest w tej reakcji 1/3 mola, a dla B to 1/2 mola, z których każdy będzie jednym równoważnikiem. Zauważamy, że te kwoty upewnij się, że A i B r eaktować stechiometrycznie.
Teraz musimy znormalizować definicję jednego odpowiednika. Dokładniej, jeden równoważnik to ilość substancji potrzebna do przereagowania z 1 g H2.
Liczba równoważników jest generalnie obliczana jako: liczba równoważników = współczynnik n * liczba. moli
Gdzie współczynnik n ogólnie odpowiada stosunkowi stechiometrycznemu innego reagenta. Albo może to być zmiana stopnia utlenienia tego reagenta lub (całkowita) wartościowość soli jonowej (ładunek kationu * całkowita liczba jednostek kationowych obecnych w jednej jednostce cząsteczki / wzoru) lub kwasowość zasada lub zasadowość dla kwasu.
Od tego punktu wzór na równoważnik masy powinien być prosty.
Równoważna masa = masa molowa / współczynnik n
Dodaj komentarz