Qual è il significato di “ peso equivalente ” e della sua formula?
Su Febbraio 15, 2021 da adminCosa si intende per “peso equivalente” e in che modo la sua formula E = M / V supporta la definizione?
Risposta
YS è semplicemente SBAGLIATO .
Il peso equivalente è il (massa di) numero di moli di un reagente in una reazione bilanciata (o prodotto) diviso per il numero di moli di un altro.
Nel caso semplice in cui abbiamo due reagenti che si combinano 1: 1, la massa di 1 mole di entrambi è il suo peso equivalente. Ciò significa che lo stesso composto chimico può avere unampia varietà di Eq. Wts. perché la reazione a cui partecipa può avere stechiometrie diverse. Eq. Peso dovrebbe essere usato solo quando la reazione è compresa – e spesso è usato per confrontare due diversi composti che reagiscono nella “stessa” reazione, ad esempio:
xM + O 2 → M a O b
dove il rapporto molare è x: 1 in questo caso specifico se relativo a O 2 o a: b se relativo al prodotto. In altre parole, il peso equivalente si riferisce a una reazione specifica e, a proposito, è possibile che gli stessi identici due reagenti possano avere pesi equivalenti diversi se possono combinarsi in più di una stechiometria. Dovrei anche notare che è possibile che il tuo insegnante / professore / docente / libro di testo abbia deciso di usare il termine in un modo migliore (standardizzato), ma generalmente se non sai (per certo) quale sia la reazione che sta avendo discusso dovresti evitare di pensare di sapere cosa significa Eq. Wt.
Commenti
- Cosa cera di sbagliato nella mia risposta?
Risposta
Definizione di peso equivalente (noto anche come massa equivalente):
La definizione più semplice di massa equivalente a cui posso pensare è la seguente:
La massa di un composto che si combinerà con 8 g di ossigeno o 1 g di idrogeno si dice che sia il peso equivalente del composto.
Facciamo un esempio,
$ \ ce {2Ca + O2 – > 2CaO} $
Dalla stechiometria di base, sai che 2 moli di calcio reagiscono con 1 mole di ossigeno per produrre 2 moli di ossido di calcio. Possiamo direla stessa affermazione in termini di masse poiché 80 g di calcio reagisce con 32 g di ossigeno per produrre 112 g di ossido di calcio.
Poiché 80 g di calcio reagiscono con 32 g di ossigeno, 20 g di calcio dovrebbero reagire con 8 g di ossigeno.
Ora, secondo la definizione di peso equivalente menzionata in precedenza, il peso equivalente del calcio è 20 g.
$$ E = \ frac {M} {V} $$
La formula di cui stavi parlando dà il peso equivalente di un elemento (può essere estesa per essere utilizzata con ioni).
Peso equivalente = (massa atomica) / (valenza)
Questo potrebbe essere intuitivo e ovvio per alcuni. Qualcosa con valenza 1 si combinerebbe con solo 1 atomo di idrogeno, o in altre parole, una mole di composto con valenza 1 reagirebbe con 1 g di idrogeno. Se lelemento ha una valenza di 2, allora amerebbe combinarsi con 2 atomi di idrogeno, o in altre parole, una mole dellelemento si combinerà con 2 g di idrogeno. Per definizione, il peso equivalente è la massa della sostanza che reagirebbe con 1 g di idrogeno. Pertanto è necessario dividere la massa per 2 per ottenere un peso equivalente. In effetti, questa definizione basata sulla formula del peso equivalente di un elemento è identica alla definizione menzionata in precedenza in questa risposta.
In precedenza, abbiamo determinato che il peso equivalente del calcio era 20 g utilizzando laltra definizione. Dovremmo ottenere lo stesso peso equivalente per il calcio utilizzando la formula.
Peso equivalente = (40 g) / 2 = 20 g
Definizione di equivalenti: Unaltra terminologia che potresti incontrare è equivalenti.
Gli equivalenti sono simili alle talpe. Il numero di moli è dato da (massa del composto) / (massa molecolare). Allo stesso modo il numero di equivalenti è dato da (massa del composto) / (peso equivalente).
Ad esempio, 1 equivalente di calcio contiene 20 g di calcio. 2 equivalenti di calcio contengono 40 g di calcio.
Lutilità di pesi equivalenti è sorprendente. In qualsiasi reazione, $ N $ equivalenti di qualsiasi composto sul lato reagenti reagisce con N equivalenti di unaltra reazione per produrre $ N $ equivalenti del prodotto (i).
Se ciò sembra complicato, questo esempio dovrebbe rendilo chiaro.
20 g di calcio reagiscono con 8 g di ossigeno per produrre 28 g di ossido di calcio.
Unaffermazione equivalente è che 1 equivalente di calcio reagisce con 1 equivalente di ossigeno per produrre 1 equivalente di ossido di calcio.
Commenti
- Grazie e che ne dici di trovare il peso equivalente nelle reazioni Redox?
- Esistono molte definizioni per il peso equivalente di un sostanza.Devi decidere quale usare a seconda della situazione. In caso di reazioni redox, il peso equivalente è dato dividendo la massa molecolare per lentità del cambiamento nello stato di ossidazione.
- Puoi spiegare come questa formula per la reazione Redox verifica il peso equivalente?
- Non è possibile spiegare lintero concetto in un commento. In effetti Redox Reactions è un capitolo completo di per sé. Ho trovato un buon collegamento per te che contiene esempi in cui il peso equivalente viene calcolato sulla base del cambiamento dello stato di ossidazione. Fai clic su . Una volta imparato a calcolare il fattore N, puoi ottenere la massa equivalente dividendo la massa molecolare per il fattore N.
- Puoi estendere la definizione al cloro. A proposito, bella risposta.
Risposta
Lo spiegherò in termini semplici.
Se hai
a A + b B-> c C
dove A, B sono i reagenti e C è il prodotto e a, b, c sono i coefficienti stechiometrici di la reazione.
Il peso equivalente è in termini semplici la massa di un equivalente di una sostanza.
Ora vediamo cosa intendiamo per equivalente.
Nella nostra reazione assumiamo a = 2 b = 3.
2 moli di A + 3 moli di B reagiscono stechiometricamente. Il rapporto molare della reazione è 2: 3
Supponiamo di dire che A e B reagiscono nel rapporto di 1 equivalente a 1 equivalente. Il rapporto equivalente della reazione è SEMPRE 1: 1.
Quindi dobbiamo definire un equivalente per ciascuno composto / elemento a seconda della stechiometria di come reagisce. Quindi un equivalente di A è in questa reazione 1/3 di mole e per B è 1/2 mole ciascuno dei quali sarà un equivalente. Notiamo che questi gli importi assicurano che A e B r eact stechiometricamente.
Ora dobbiamo standardizzare la definizione di un equivalente. Per essere più precisi, un equivalente è la quantità di una sostanza necessaria per reagire con 1 g di H2.
Il numero di equivalenti è generalmente calcolato come: No. di equivalenti = fattore n * no. di moli
Dove il fattore n corrisponde generalmente al rapporto stechiometrico dellaltro reagente. Oppure potrebbe essere il cambiamento nel numero di ossidazione di quel reagente, oppure potrebbe essere la valenza (totale) del sale ionico (Carica su catione * numero totale di unità cationiche presenti in una molecola / unità di formula) o lacidità per un base o basicità per un acido.
La formula per il peso equivalente dovrebbe essere semplice da questo punto.
Peso equivalente = peso molare / fattore n
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