Vad betyder “ ekvivalent vikt ” och dess formel?
On februari 15, 2021 by adminVad menas med ”ekvivalent vikt” och hur stöder dess formel E = M / V definitionen?
Svara
YS är helt enkelt FEL .
Motsvarande vikt är (massan) antal mol av en reaktant i en balanserad reaktion (eller produkt) dividerat med antalet mol av en annan.
I det enkla fallet där vi har två reaktanter som kombinerar 1: 1, är massan av 1 mol av endera dess motsvarande vikt. Detta innebär att samma kemiska förening kan ha ett stort antal ekv. Wts. eftersom reaktionen det deltar i kan ha alla möjliga olika stökiometrier. Ekv. Wt. bör endast användas när reaktionen förstås – och används ofta för att jämföra två olika föreningar som reagerar i ”samma” reaktion t.ex.:
xM + O 2 → M a O b
där molförhållandet är x: 1 i detta specifika fall om relativt O 2 eller a: b om relativt till produkten. Med andra ord relaterar ekvivalentvikten till en specifik reaktion – och förresten är det möjligt att exakt samma två reaktanter kan ha olika ekvivalenta vikter om de kan kombineras i mer än en stökiometri. Jag bör också notera att det är möjligt att din lärare / professor / föreläsare / lärobok har beslutat att använda termen på ett bättre (standardiserat) sätt, men i allmänhet om du inte vet (säkert) vad reaktionen är som diskuterat bör du undvika att tänka att du vet vad ekv. betyder.
Kommentarer
- Vad var fel i mitt svar?
Svar
Definition av ekvivalent vikt (även känd som ekvivalent massa):
Den enklaste definitionen av ekvivalent massa som jag kan tänka mig är följande:
Massan av en förening som kommer att kombineras med 8 g syre eller 1 g väte sägs vara ekvivalentvikten för föreningen.
Låt oss ta ett exempel,
$ \ ce {2Ca + O2 – > 2CaO} $
Från grundläggande stökiometri vet du att 2 mol kalcium reagerar med 1 mol syre för att producera 2 mol kalciumoxid. Vi kan sägasamma uttalande i termer av massor som 80 g kalcium reagerar med 32 g syre för att producera 112 g kalciumoxid.
Eftersom 80g kalcium reagerar med 32g syre, bör 20g kalcium reagera med 8g syre.
Nu enligt definitionen av ekvivalentvikt som nämnts tidigare är ekvivalentvikten kalcium 20g.
$$ E = \ frac {M} {V} $$
Formeln du pratade om ger motsvarande vikt för ett element (kan utökas för att användas med joner).
Motsvarande vikt = (Atommassa) / (Valens)
Detta kan vara intuitivt och uppenbart för vissa. Något med valens 1 skulle kombineras med bara 1 väteatom, eller med andra ord, en mol förening med valens 1 skulle reagera med 1 g väte. Om elementet har en valens av 2, skulle det gärna kombinera med 2 väteatomer, eller med andra ord, en mol av elementet kommer att kombineras med 2 g väte. Per definition är ekvivalent vikt massan av ämnet som skulle reagera med 1 g väte. Därför måste du dela massan med 2 för att få motsvarande vikt. I själva verket är denna formelbaserade definition av ekvivalentvikt för ett element identisk med den definition som nämnts tidigare i detta svar.
Tidigare bestämde vi oss för att ekvivalent vikt kalcium var 20 g med den andra definitionen. Vi bör få samma ekvivalentvikt för kalcium med hjälp av formeln.
Motsvarande vikt = (40g) / 2 = 20g
Definition av ekvivalenter: En annan terminologi du kan stöta på är ekvivalenter.
Ekvivalenter liknar mol. Antalet mol anges av (föreningens massa) / (molekylvikt). På samma sätt ges antalet ekvivalenter med (massa av föreningen) / (ekvivalent vikt).
Till exempel innehåller 1 ekvivalent kalcium 20 g kalcium. 2 ekvivalenter kalcium innehåller 40 g kalcium.
Användningen av ekvivalenta vikter är fantastisk. I vilken reaktion som helst reagerar $ N $ -ekvivalenter av någon förening på reaktantsidan med N-ekvivalenter av en annan reaktion för att producera $ N $ -ekvivalenter av produkten / produkterna.
Om det låter komplicerat bör detta exempel gör det klart.
20 g kalcium reagerar med 8 g syre för att producera 28 g kalciumoxid.
Ett ekvivalent uttalande är, 1 ekvivalent kalcium reagerar med 1 ekvivalent syre för att producera 1 ekvivalent kalciumoxid.
Kommentarer
- Tack och vad sägs om att hitta motsvarande vikt i redoxreaktioner?
- Det finns många definitioner för ekvivalent vikt av en ämne.Du måste bestämma vilken du ska använda beroende på situationen. Vid redoxreaktioner ges ekvivalent vikt genom att dividera molekylmassan med storleken på förändringen i oxidationstillstånd.
- Kan du förklara hur denna formel för Redox-reaktion verifierar ekvivalent vikt?
- Det går inte att förklara hela konceptet i en kommentar. Faktum är att Redox Reations är ett komplett kapitel i sig. Jag hittade en bra länk för dig som har exempel där ekvivalent vikt beräknas på grundval av förändring i oxidationstillstånd. Klicka på Klicka . När du väl har lärt dig att beräkna N-faktorn kan du få motsvarande massa genom att dela molekylmassan med N-faktorn.
- Du kan utöka definitionen till klor. BTW trevligt svar.
Svar
Jag förklarar det i enkla termer.
Om du har
a A + b B-> c C
där A, B är reaktanterna och C är produkten och a, b, c är de stökiometriska koefficienterna för reaktionen.
Motsvarande vikt är i enkla termer massan av en ekvivalent av ett ämne.
Låt oss nu se vad vi menar med en ekvivalent.
Låt oss i vår reaktion anta a = 2 b = 3.
2 mol A + 3 mol B reagerar stökiometriskt. Molförhållandet för reaktionen är 2: 3
ntag att vi skulle säga att A och B reagerar i förhållandet 1 ekvivalent med 1 ekvivalent. Reaktionens ekvivalenta förhållande är ALLTID 1: 1.
Så vi måste definiera en ekvivalent för varje förening / element beroende på stökiometrin för hur den reagerar. Så en ekvivalent av A är i denna reaktion 1/3 av en mol och för B är den 1/2 en mol som var och en kommer att vara en ekvivalent. Vi märker att dessa se till att A och B r eact stökiometriskt.
Nu behöver vi standardisera definitionen av en ekvivalent. För att vara mer exakt är en ekvivalent mängden av ett ämne som behövs för att reagera med 1 g H2.
Antalet ekvivalenter beräknas i allmänhet som: Antal ekvivalenter = n-faktor * nr. mol
Där n-faktor i allmänhet motsvarar det stökiometriska förhållandet för den andra reaktanten. Eller det kan vara förändringen i oxidationsantalet för den reaktanten. Eller det kan vara det (totala) valensen av det joniska saltet (Laddning på katjon * totalt antal katjonenheter närvarande i en molekyl / formel enhet) eller surheten för en bas eller basicitet för en syra.
Formeln för ekvivalent vikt bör vara enkel från denna punkt.
Motsvarande vikt = molvikt / n-faktor
Lämna ett svar