Qual é o significado de “ peso equivalente ” e sua fórmula?
On Fevereiro 15, 2021 by adminO que significa “peso equivalente” e como a fórmula E = M / V suporta a definição?
Resposta
YS é simplesmente ERRADO .
Peso equivalente é o (massa de) número de moles de um reagente em uma reação balanceada (ou produto) dividido pelo número de moles de outro.
No caso simples em que temos dois reagentes que combinam 1: 1, então a massa de 1 mol de cada um é seu peso equivalente. Isso significa que o mesmo composto químico pode ter uma ampla variedade de Eq. Peso porque a reação da qual participa pode ter todos os tipos de estequiometrias diferentes. Eq. Peso só deve ser usado quando a reação é compreendida – e frequentemente é usado para comparar dois compostos diferentes reagindo na “mesma” reação, por exemplo:
xM + O 2 → M a O b
onde a proporção molar é x: 1 neste caso específico se em relação a O 2 ou a: b se for relativo ao produto. Em outras palavras, o peso equivalente se refere a uma reação específica – e por falar nisso, é possível que os mesmos dois reagentes possam ter pesos equivalentes diferentes se eles puderem se combinar em mais de uma estequiometria. Devo também observar que é possível que seu professor / professor / conferencista / livro didático tenha decidido usar o termo de uma maneira melhor (padronizada), mas geralmente se você não souber (com certeza) qual é a reação que está sendo discutido, você deve evitar pensar que sabe o que significa Eq. Wt.
Comentários
- O que havia de errado em minha resposta?
Resposta
Definição de Peso Equivalente (também conhecido como massa equivalente):
A definição mais simples de massa equivalente que posso pensar é a seguinte:
A massa de um composto que se combinará com 8g de oxigênio ou 1g de hidrogênio é considerado o peso equivalente do composto.
Vamos dar um exemplo,
$ \ ce {2Ca + O2 – > 2CaO} $
Pela estequiometria básica, você sabe que 2 moles de cálcio reagem com 1 mol de oxigênio para produzir 2 moles de óxido de cálcio. Podemos dizera mesma afirmação em termos de massas, pois 80g de cálcio reage com 32g de oxigênio para produzir 112g de óxido de cálcio.
Uma vez que 80g de cálcio reage com 32g de oxigênio, 20g de cálcio devem reagir com 8g de oxigênio.
Agora, pela definição de peso equivalente mencionada anteriormente, o peso equivalente de cálcio é 20g.
$$ E = \ frac {M} {V} $$
A fórmula que você estava falando dá o peso equivalente de um elemento (pode ser estendida para ser usada com íons).
Peso equivalente = (Massa atômica) / (Valência)
Isso pode ser intuitivo e óbvio para alguns. Algo com valência 1 se combinaria com apenas 1 átomo de hidrogênio, ou em outras palavras, um mol de composto com valência 1 reagiria com 1 g de hidrogênio. Se o elemento tem uma valência de 2, então ele adoraria se combinar com 2 átomos de hidrogênio, ou em outras palavras, um mol do elemento se combinará com 2 g de hidrogênio. Por definição, peso equivalente é a massa da substância que reagiria com 1g de hidrogênio. Portanto, você deve dividir a massa por 2 para obter o peso equivalente. Na verdade, essa definição baseada em fórmula de peso equivalente de um elemento é idêntica à definição mencionada anteriormente nesta resposta.
Anteriormente, determinamos que o peso equivalente de cálcio era de 20g usando a outra definição. Devemos obter o mesmo peso equivalente para o cálcio usando a fórmula.
Peso equivalente = (40g) / 2 = 20g
Definição de equivalentes: Outra terminologia que você pode encontrar são equivalentes.
Equivalentes é semelhante a moles. O número de moles é dado por (massa do composto) / (massa molecular). Da mesma forma, o número de equivalentes é dado por (massa do composto) / (peso equivalente).
Por exemplo, 1 equivalente de cálcio contém 20g de cálcio. 2 equivalentes de cálcio contêm 40g de cálcio.
A utilidade de pesos equivalentes é incrível. Em qualquer reação, $ N $ equivalentes de qualquer composto no lado dos reagentes reage com N equivalentes de outra reação para produzir $ N $ equivalentes do (s) produto (s).
Se isso parece complicado, este exemplo deve deixe claro.
20g de cálcio reage com 8g de oxigênio para produzir 28g de óxido de cálcio.
Uma declaração equivalente é, 1 equivalente de cálcio reage com 1 equivalente de oxigênio para produzir 1 equivalente de óxido de cálcio.
Comentários
- Obrigado e que tal encontrar peso equivalente em reações Redox?
- Existem muitas definições para peso equivalente de um substância.Você deve decidir qual usar dependendo da situação. No caso de reações redox, o peso equivalente é dado dividindo a massa molecular pela magnitude da mudança no estado de oxidação.
- Você pode explicar como esta fórmula para a reação Redox verifica o peso equivalente?
- Não é possível explicar todo o conceito em um comentário. Na verdade, Redox Reactions é um capítulo completo por si só. Encontrei um bom link para você que tem exemplos em que o peso equivalente é calculado com base na mudança no estado de oxidação. Clique Clique . Depois de aprender a calcular o fator N, você pode obter a massa equivalente dividindo a massa molecular pelo fator N.
- Você pode estender a definição para cloro. A propósito, boa resposta.
Resposta
Vou explicar em termos simples.
Se você tiver
a A + b B-> c C
onde A, B são os reagentes e C é o produto e a, b, c são os coeficientes estequiométricos de a reação.
O peso equivalente é, em termos simples, a massa de um equivalente de uma substância.
Agora vejamos o que queremos dizer com um equivalente.
Em nossa reação, vamos supor que a = 2 b = 3.
2 moles de A + 3 moles de B reagem estequiometricamente. A razão molar da reação é 2: 3
Suponha que disséssemos que A e B reagem na proporção de 1 equivalente a 1 equivalente. A proporção equivalente da reação é SEMPRE 1: 1.
Portanto, temos que definir um equivalente para cada composto / elemento dependendo da estequiometria de como ele reage. Então, um equivalente de A está nesta reação 1/3 de um mol e para B, é 1/2 um mol cada um dos quais será um equivalente. Notamos que estes valores certifique-se de que A e B r eact estequiometricamente.
Agora precisamos padronizar a definição de um equivalente. Para ser mais exato, um equivalente é a quantidade de uma substância necessária para reagir com 1 g de H2.
O número de equivalentes é geralmente calculado como: Nº de equivalentes = n-fator * no. de moles
Onde o fator n geralmente corresponde à razão estequiométrica do outro reagente. Ou poderia ser a mudança no número de oxidação desse reagente. Ou poderia ser a valência (total) do sal iônico (Carga no cátion * nº total de unidades de cátions presentes em uma unidade de molécula / fórmula) ou a acidez para um base ou basicidade para um ácido.
A fórmula para o peso equivalente deve ser simples a partir deste ponto.
Peso equivalente = Peso molar / fator n
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