¿Qué reacciones químicas tienen lugar al mezclar bicarbonato de sodio con ácido cítrico y sal de Epsom y ponerlo en un horno microondas?
On febrero 9, 2021 by adminCuando mezclé en un tazón bicarbonato de sodio, ácido cítrico y sal de Epsom, luego lo puse en el microondas entre 30 y 60 segundos, la mezcla comenzará a burbujear e inflar, como si la masa se levantara. ¿Que está sucediendo aquí?
He hecho una prueba con todos los ingredientes individualmente en el microondas y no pasa nada. He probado varias combinaciones de dos de los tres ingredientes y no pasa nada. Solo cuando los tres se mezclan, la mezcla burbujea y se hincha. Parece que el catalizador es la sal de Epsom. ¿Qué hay en la sal de Epsom que desencadena los otros dos ingredientes?
Sé que el bicarbonato de sodio más el ácido cítrico junto con el agua también burbujearán, ya que se libera $ \ ce {CO2} $. Me preguntaba cuando tengo los tres ingredientes en el microondas y se está inflando, ¿también se está liberando $ \ ce {CO2} $?
Además, la mezcla resultante que se había inflado, si la pongo en agua todavía burbujeará y creará $ \ ce {CO2} $, como si nunca hubiera puesto la mezcla en el microondas y simplemente ponlo directamente en el agua. También me pregunto si el microondas ha dañado la capacidad de la mezcla para crear burbujas en el agua más tarde, es decir, ¿habría habido más burbujas en el agua de otra manera?
Después de hacer mi pregunta, encontré este video de YouTube que decía que al calentar la sal de Epsom se liberan $ \ ce {H2O} $ gas. Lo cual tendría sentido por qué mi mezcla se está hinchando. Aún así » Me encantaría escuchar la opinión de cualquier otra persona sobre esto.
Respuesta
La reacción en fase sólida del bicarbonato de sodio y el ácido cítrico forma citrato monosódico, agua y $ \ ce {CO2} $ ocurre muy lentamente, por lo que no obtiene la espuma y el burbujeo visibles que produce cuando se agrega agua, o si usara bicarbonato de sodio con un jugo ácido o vinagre (~ 95% de agua).
La fórmula molecular para la sal de Epsom es $ \ ce {MgSO4 \ dot \ 7H2O} $, lo que significa que en realidad es más del 50% de agua en peso. A $ \ mathrm {150 ^ oC} $ es comienza a renunciar a algunas de esas aguas de hidratación. Aunque el agua es un gas a esa temperatura, una cantidad suficiente de agua es capaz de mojar el bicarbonato de sodio y el ácido cítrico para provocar esa reacción, que luego libera más agua:
$$ \ ce {NaHCO3 + C6H8O7 → NaC6H7O7 + CO2 ^ + H2O} $$
Una vez que la reacción anterior se inicia con la liberación de suficiente agua de la sal de Epsom, el agua adicional que libera la reacción lo hace algo autosuficiente y el $ \ ce {CO2} $ proporciona el espectáculo de espuma y burbujas. El hecho de que se observara una reacción adicional después de agregar más agua solo muestra que quedaba bicarbonato de sodio y ácido cítrico sin reaccionar en la corteza sólida «.
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