Quali reazioni chimiche si verificano quando si mescola bicarbonato di sodio con acido citrico e sale Epsom e lo si mette in un forno a microonde?
Su Febbraio 9, 2021 da adminQuando ho mescolato in una ciotola bicarbonato di sodio, acido citrico e sale Epsom, poi lho messo nel microonde per 30-60 secondi, la miscela inizierà a spumeggia e gonfia, un po come la lievitazione della pasta. Cosa sta succedendo qui?
Ho eseguito il test con tutti gli ingredienti individualmente nel microonde e non è successo nulla. Ho provato varie combinazioni di due qualsiasi dei tre ingredienti e non è successo nulla. Solo quando tutti e tre sono mescolati insieme la miscela frizza e si gonfia. Sembra che il catalizzatore sia il sale Epsom. Cosa cè nel sale Epsom che fa scattare gli altri due ingredienti?
So che anche il bicarbonato di sodio più lacido citrico insieme allacqua frizzeranno, poiché $ \ ce {CO2} $ viene rilasciato. Mi chiedevo quando ho i tre ingredienti nel microonde e si sta gonfiando, viene rilasciato anche $ \ ce {CO2} $?
Inoltre, la miscela risultante che si è gonfiata, se la metto in acqua, frizzerà ancora e creerà $ \ ce {CO2} $, proprio come se non avessi mai messo la miscela nel microonde e basta metterlo dritto nellacqua. Quello che mi chiedo è anche se il microonde avesse danneggiato la capacità della miscela di creare effervescenza nellacqua in seguito, ovvero, altrimenti ci sarebbe stata più effervescenza nellacqua?
Dopo aver posto la mia domanda, io ho trovato questo video di YouTube che diceva che il riscaldamento di sale Epsom rilascia $ \ ce {H2O} $ gas. Il che avrebbe senso perché la mia miscela si gonfia. Ancora io ” mi piacerebbe sentire lopinione di qualcun altro al riguardo.
Risposta
La reazione in fase solida del bicarbonato di sodio e dellacido citrico forma citrato monosodico, acqua e $ \ ce {CO2} $ avviene molto lentamente, quindi non si ottiene la formazione di schiuma e bolle visibili che si produce quando si aggiunge acqua, o se si utilizza bicarbonato di sodio con un succo acido o aceto (~ 95% di acqua).
La formula molecolare per il sale Epsom è $ \ ce {MgSO4 \ dot \ 7H2O} $, il che significa che “in realtà è più del 50% di acqua in peso. A $ \ mathrm {150 ^ oC} $ it inizia a rinunciare ad alcune di quelle acque di idratazione. Sebbene lacqua sia un gas a quella temperatura, una quantità sufficiente di acqua è in grado di bagnare il bicarbonato di sodio e lacido citrico per avviare quella reazione, che quindi rilascia più acqua:
$$ \ ce {NaHCO3 + C6H8O7 → NaC6H7O7 + CO2 ^ + H2O} $$
Una volta che la reazione di cui sopra è iniziata dal rilascio di una quantità sufficiente di acqua dal sale Epsom, lacqua aggiuntiva la reazione rilascia lo rende in qualche modo autosufficiente e il $ \ ce {CO2} $ fornisce lo spettacolo di schiuma e bolle. Il fatto che una reazione aggiuntiva sia stata osservata dopo laggiunta di altra acqua mostra solo che nella crosta solida “erano rimasti bicarbonato di sodio e acido citrico non reagiti” “.
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