Ce reacții chimice au loc atunci când se amestecă bicarbonat de sodiu cu acid citric și sare epsom și se introduce într-un cuptor cu microunde?
On februarie 9, 2021 by adminCând am amestecat într-un castron bicarbonat de sodiu, acid citric și sare Epsom, apoi le-am pus în cuptorul cu microunde între 30-60 de secunde, amestecul va începe să fizz și puff up, cam ca aluatul care se ridică. Ce se intampla aici?
Am făcut testul cu toate ingredientele în mod individual în cuptorul cu microunde și nu se întâmplă nimic. Am încercat diverse combinații de oricare dintre cele trei ingrediente și nu se întâmplă nimic. Doar atunci când toate cele trei sunt amestecate împreună, amestecul scade și se umflă. Se pare că catalizatorul este sarea Epsom. Ce este în sarea Epsom care declanșează celelalte două ingrediente?
Știu că bicarbonatul de sodiu plus acidul citric, împreună cu apa, vor dispărea, deoarece se eliberează $ \ ce {CO2} $. Mă întrebam când am cele trei ingrediente în cuptorul cu microunde și se umflă, se eliberează și $ \ ce {CO2} $?
Mai mult decât atât, amestecul rezultat care s-a umflat, dacă îl pun în apă, va fizz și va crea $ \ ce {CO2} $, la fel ca și când nu aș fi introdus niciodată amestecul în cuptorul cu microunde și pune-l direct în apă. Ce mă întreb, de asemenea, dacă cuptorul cu microunde ar fi afectat capacitatea amestecului de a crea fizz în apă mai târziu, adică, ar fi existat mai mult fizz în apă altfel?
După ce mi-am pus întrebarea, eu a găsit acest videoclip YouTube care spunea că încălzirea sării Epsom degajă $ \ ce {H2O} $ gaz. Ceea ce ar avea sens de ce amestecul meu se umflă. Totuși eu ” Îmi place să aud părerea altcuiva despre asta.
Răspuns
Reacția în fază solidă a bicarbonatului de sodiu și a acidului citric la formează citrat monosodic, apă și $ \ ce {CO2} $ are loc foarte încet, astfel încât să nu obțineți spumarea vizibilă și barbotarea pe care o faceți atunci când se adaugă apă sau dacă ați folosi bicarbonat de sodiu cu un suc acid sau oțet (~ 95% apă).
Formula moleculară pentru sarea Epsom este $ \ ce {MgSO4 \ dot \ 7H2O} $, ceea ce înseamnă că este de fapt mai mult de 50% apă în greutate. La $ \ mathrm {150 ^ oC} $ it începe să renunțe la unele dintre acele ape de hidratare. Deși apa este un gaz la acea temperatură, o cantitate suficientă de apă este capabilă să ude bicarbonatul de sodiu și acidul citric pentru a face ca reacția să înceapă, care apoi eliberează mai multă apă:
$$ \ ce {NaHCO3 + C6H8O7 → NaC6H7O7 + CO2 ^ + H2O} $$
Odată ce reacția de mai sus este inițiată prin eliberarea de apă suficientă din sarea Epsom, apa suplimentară pe care reacția o eliberează îl face oarecum autosuficient și $ \ ce {CO2} $ oferă spectrul de spumă și bule. Faptul că s-a observat o reacție suplimentară după adăugarea a mai multă apă arată doar că a existat un bicarbonat de sodiu nereacționat și acid citric rămase în „crusta solidă „.
Lasă un răspuns