Welke chemische reacties vinden plaats wanneer zuiveringszout wordt gemengd met citroenzuur en epsomzout en dit in een magnetron wordt gedaan?
Geplaatst op februari 9, 2021 door adminWanneer ik zuiveringszout, citroenzuur en Epsom-zout in een kom mengde en het 30-60 seconden in de magnetron zet, begint het mengsel te bruisen en blazen, een soort deegrijzend. Wat gebeurt hier?
Ik heb een test gedaan met alle ingrediënten afzonderlijk in de magnetron en er gebeurt niets. Ik heb verschillende combinaties van twee van de drie ingrediënten geprobeerd en er gebeurt niets. Pas als ze alle drie met elkaar zijn gemengd, bruist en blaast het mengsel op. Het lijkt erop dat de katalysator het Epsom-zout is. Wat zit er in het Epsom-zout dat de andere twee ingrediënten veroorzaakt?
Ik weet dat zuiveringszout plus citroenzuur samen met water ook bruisen, aangezien $ \ ce {CO2} $ vrijkomt. Ik vroeg me af wanneer ik de drie ingrediënten in de magnetron heb en het wordt opgeblazen, komt er ook $ \ ce {CO2} $ vrij?
Bovendien zal het resulterende mengsel dat opgeblazen was, als ik het in water doe het nog steeds bruisen en $ \ ce {CO2} $ creëren, net alsof ik het mengsel nooit in de magnetron had gedaan en leg het gewoon recht in het water. Wat vraag ik me ook af of de magnetron het vermogen van het mengsel om later bruisend water in het water te veroorzaken, heeft aangetast, dat wil zeggen, zou er anders meer bruisen in het water zijn geweest?
Na het stellen van mijn vraag heb ik vond deze YouTube-video waarin stond dat het opwarmen van Epsom-zout $ \ ce {H2O} $ gas vrijgeeft. Dat zou logisch zijn waarom mijn mengsel opzwelt. Toch ” hoor graag de mening van iemand anders hierover.
Antwoord
De vastefasereactie van zuiveringszout en citroenzuur op vorm mononatriumcitraat, water en $ \ ce {CO2} $ verloopt zeer langzaam, zodat u niet het zichtbare schuim en borrelen krijgt dat u doet wanneer water wordt toegevoegd, of wanneer u zuiveringszout gebruikt met een zuur sap of azijn (~ 95% water).
De molecuulformule voor Epsom-zout is $ \ ce {MgSO4 \ dot \ 7H2O} $, wat betekent dat het eigenlijk meer dan 50% water per gewicht bevat. Bij $ \ mathrm {150 ^ oC} $ begint een deel van die hydratatiewater op te geven. Hoewel water bij die temperatuur een gas is, kan genoeg water het zuiveringszout en citroenzuur nat maken om die reactie op gang te brengen, waardoor er meer water vrijkomt:
$$ \ ce {NaHCO3 + C6H8O7 → NaC6H7O7 + CO2 ^ + H2O} $$
Zodra de bovenstaande reactie wordt gestart door het vrijkomen van voldoende water uit het Epsom-zout, komt het extra water uit de reactie maakt het enigszins zelfvoorzienend en de $ \ ce {CO2} $ zorgt voor schuim en bellen. Het feit dat er een extra reactie werd waargenomen na het toevoegen van meer water, toont alleen maar aan dat er ongereageerd zuiveringszout en citroenzuur in de vaste “korst” achterbleven. “.
Geef een reactie