Quelles réactions chimiques ont lieu lors du mélange de bicarbonate de soude avec de lacide citrique et du sel dEpsom et de le mettre dans un four à micro-ondes?
On février 9, 2021 by adminLorsque je mélange dans un bol du bicarbonate de soude, de lacide citrique et du sel dEpsom, puis que je le mets au micro-ondes entre 30 et 60 secondes, le mélange commence à pétiller et gonfler, un peu comme la pâte qui monte. Que se passe-t-il ici?
Jai fait des tests avec tous les ingrédients individuellement au micro-ondes et rien ne se passe. Jai essayé différentes combinaisons de deux des trois ingrédients et rien ne se passe. Ce nest que lorsque les trois sont mélangés que le mélange pétille et gonfle. Il semble que le catalyseur soit le sel dEpsom. Quy a-t-il dans le sel dEpsom qui déclenche les deux autres ingrédients?
Je sais que le bicarbonate de soude plus lacide citrique et leau vont également pétiller, car $ \ ce {CO2} $ est libéré. Je me demandais quand jai les trois ingrédients dans le micro-ondes et quil gonfle, est-ce que $ \ ce {CO2} $ est également libéré?
De plus, le mélange résultant qui avait gonflé, si je le mets dans leau, il pétillera encore et créera $ \ ce {CO2} $, comme si je navais jamais mis le mélange au micro-ondes et il suffit de le mettre directement dans leau. Quest-ce que je me demande aussi si le micro-ondes avait nui à la capacité du mélange à créer du pétillement dans leau plus tard, cest-à-dire, y aurait-il eu plus de pétillement dans leau autrement?
Après avoir posé ma question, je a trouvé cette vidéo YouTube qui disait que le sel dEpsom dégageait du gaz $ \ ce {H2O} $. Ce qui expliquerait pourquoi mon mélange gonfle. Encore moi » Jadorerais entendre lopinion de quelquun dautre à ce sujet.
Réponse
La réaction en phase solide du bicarbonate de soude et de lacide citrique forme de citrate monosodique, d’eau et de $ \ ce {CO2} $ se déroule très lentement, de sorte que vous n’avez pas la mousse et les bulles visibles que vous faites lorsque vous ajoutez de l’eau, ou si vous utilisez du bicarbonate de soude avec un jus acide ou vinaigre (~ 95% deau).
La formule moléculaire du sel dEpsom est $ \ ce {MgSO4 \ dot \ 7H2O} $, ce qui signifie que cest en fait plus de 50% deau en poids. À $ \ mathrm {150 ^ oC} $ il commence à abandonner certaines de ces eaux dhydratation. Bien que leau soit un gaz à cette température, une quantité suffisante deau est capable de mouiller le bicarbonate de soude et lacide citrique pour déclencher cette réaction, qui libère ensuite plus deau:
$$ \ ce {NaHCO3 + C6H8O7 → NaC6H7O7 + CO2 ^ + H2O} $$
Une fois que la réaction ci-dessus est initiée par la libération de suffisamment deau à partir du sel dEpsom, leau supplémentaire que la réaction libère le rend quelque peu autonome et le $ \ ce {CO2} $ fournit le spectacle de mousse et de bulles. Le fait quune réaction supplémentaire a été observée après avoir ajouté plus deau montre simplement quil restait du bicarbonate de soude et de lacide citrique nayant pas réagi dans la croûte solide » « .
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